Silberjodid

Silberjodid
AgI sample.jpg
Silver iodide
Namen
IUPAC -Name
Silber (i) Jodid
Andere Namen
Argentous Iodid
Kennungen
3D-Modell (Jsmol)
Chemspider
Echa Infocard 100.029.125 Edit this at Wikidata
EC -Nummer
  • 232-038-0
Pubchem Cid
Unii
  • Inchi = 1s/ag.hi/h; 1H/q+1;/p-1 check
    Schlüssel: MSFPLIAAKTHOCQP-UHFFFAOYSA-M check
  • Inchi = 1/ag.hi/h; 1H/q+1;/p-1
    Schlüssel: MSFPLIAAKTHOCQP-REWHXWOFAV
  • [AG] i
Eigenschaften
Agi
Molmasse 234.77 g/mol
Aussehen Gelb, kristalline Feststoff
Geruch geruchlos
Dichte 5,675 g/cm3, fest
Schmelzpunkt 558 ° C (1.036 ° F; 831 K)
Siedepunkt 1.506 ° C (2.743 ° F; 1.779 K)
3×10–7g/100 ml (20 ° C)
1,5 × 10 –16
–80,0 · 10–6 cm3/mol
Struktur
hexagonal (β-Phase, <147 ° C)
kubisch (α-Phase,> 147 ° C)
Thermochemie
115 J · mol–1· K–1[1]
–62 kj · mol–1[1]
Gefahren
GHS Beschriftung:[2]
GHS09: Environmental hazard
Warnung
H410
NFPA 704 (Feuerdiamant)
2
0
0
Flammpunkt Nicht brennbar
Sicherheitsdatenblatt (SDS) Sigma-Aldrich
Sofern sonst sonst notiert, werden Daten für Materialien in ihren angegeben Standardzustand (bei 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Infobox -Referenzen

Silberjodid ist ein anorganische Verbindung mit der Formel AgI. Die Verbindung ist ein leuchtend gelber Feststoff, aber Proben enthalten fast immer Verunreinigungen von metallischem Silber, die eine graue Färbung ergeben. Die Silberverschmutzung entsteht, weil Agi hoch ist photosensitiv. Diese Eigenschaft wird in Silberbasis ausgenutzt Fotografie. Silberiodid wird auch als verwendet Antiseptikum und in Wolkensaat.

Struktur

Die von Silberiodid angewendete Struktur ist temperaturabhängig:[3]

  • Unter 420 K, die β -Phase von Agi, mit dem Wurtzit Struktur ist am stabilsten. Diese Phase tritt in der Natur als Mineral an Iodargyrit.
  • Über 420 K wird die α -Phase stabiler. Dieses Motiv ist a körperzentrierter Kubikum Struktur mit den Silberzentren, die zufällig zwischen 6 oktaedrisch, 12 tetraedrisch und 24 trigonale Stellen verteilt sind.[4] Bei dieser Temperatur Ag+ Ionen können sich schnell durch den Feststoff bewegen, erlauben Schnelle Ionenleitung. Der Übergang zwischen den β- und α -Formen repräsentiert das Schmelzen des Silber -Sublattice (Kation). Das Entropie der Fusion für α-Agi ist ungefähr die Hälfte des Natriumchlorid (ein typischer ionischer Feststoff). Dies kann rationalisiert werden, indem das Agi -kristallines Gitter im Übergang zwischen α- und β -Polymorphen bereits "teilweise geschmolzen" ist.
  • Eine metastabile γ -Phase existiert auch unter 420 K mit dem Zinkmischungsstruktur.
Die goldgelben Kristalle dieser Mineralprobe sind Iodargyrit, eine natürlich vorkommende Form von β-Agi.

Vorbereitung und Eigenschaften

Silberiodid wird durch Reaktion einer Iodidlösung hergestellt (z. B.,, Kaliumiodid) mit einer Lösung von Silberionen (z. B.,, Silbernitrat). Ein gelblicher Feststoff schnell Niederschläge. Der Feststoff ist eine Mischung der beiden Hauptphasen. Auflösung der Agi in Hydroiodsäure, gefolgt von Verdünnung mit Wasser schlägt β-Agi aus. Alternativ bietet die Auflösung von AGI in einer Lösung des konzentrierten Silbernitrates gefolgt von Verdünnung α-AGI.[5] Sofern die Präparation nicht unter dunklen Bedingungen durchgeführt wird, verdunkelt sich das feste sich schnell, wobei das Licht die Verringerung des ionischen Silbers zu Metallic verursacht. Die Photosensitivität variiert mit der Probenreinheit.

Wolkensaat

Cessna 210 ausgestattet mit einem Silberjodidgenerator für Wolkensaat

Das kristalline Struktur von β-Agi ist ähnlich wie bei Eis, was es auslösen lässt Einfrieren durch den als heterogenen Prozess bekannt Keimbildung. Etwa 50.000 kg werden für verwendet Wolkensaat Jährlich jedes Seeding -Experiment verbraucht 10–50 Gramm.[6] (siehe auch Projekt Stormfury, Operation Popeye))

Sicherheit

Extreme Exposition kann dazu führen Argyria, gekennzeichnet durch lokalisierte Verfärbungen von Körpergewebe.[7]

Verweise

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemische Prinzipien 6. Aufl.. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ "C & L -Inventar". echa.europa.eu. Abgerufen 15. Dezember 2021.
  3. ^ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysterese im β -α -Phasenübergang in Silberjod" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. Citeseerx 10.1.1.368.2816. doi:10.1007/s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
  4. ^ Hull, Stephen (2007). "Superionik: Kristallstrukturen und Leitungsprozesse". Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
  5. ^ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbuch der vorbereiteten anorganischen Chemie, 2. Aufl. Herausgegeben von G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7.
  6. ^ Phyllis A. Lyday "Iod- und Jodverbindungen" in Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie, Wiley-Vch, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.A14_381
  7. ^ "Silberjodid". Toxnet: Toxicogy Data Network. US -amerikanische Nationalbibliothek für Medizin. Abgerufen 9. März 2016.