Silberhalogenid

EIN Silberhalogenid (oder Silbersalz) ist einer der der Chemische Komponenten das kann zwischen den bilden Element Silber- (Ag) und einer der Halogene. Im Speziellen, Brom (Br), Chlor (Cl),, Jod (Ich und Fluor (F) kann jeweils mit Silber zu produzieren, um zu produzieren Silberbromid (AGBR), Silberchlorid (AGCL), Silberjodid (AGI) und drei Formen von Silberfluorid, beziehungsweise.

Als Gruppe werden sie oft als silberne Halogenide bezeichnet und werden oft die pseudo-chemische Notation AGX gegeben. Obwohl die meisten Silberhalogenide Silberatome mit umfassen Oxidationszustände von +1 (Ag+), Silberhalogenide, bei denen die Silberatome Oxidationszustände von +2 haben (Ag2+) sind bekannt, von denen Silber (ii) Fluorid ist der einzig bekannte stabile.

Silberhalogenide sind lichtempfindliche Chemikalien und werden üblicherweise in fotografischer Film und Papier verwendet.

Anwendungen

Lichtempfindlichkeit

Silberhaliden werden in verwendet fotografischen Film und Fotopapier, einschließlich Grafikfilm und Papier, wo silbernen Halogenid Kristalle in Gelatine werden an a überzogen Filmbasis, Glas oder Papier Substrat. Die Gelatine ist ein wesentlicher Bestandteil der Emulsion als Schutzkolloid geeigneter physikalischer und chemischer Eigenschaften. Die Gelatine kann auch Spurenelemente enthalten (wie z. Schwefel) die die Lichtempfindlichkeit der Licht erhöhen Emulsion, obwohl die moderne Praxis Gelatine ohne solche Komponenten verwendet.

Wenn ein Silberhalogenidkristall Licht ausgesetzt ist, a Empfindlichkeitsfleck auf der Oberfläche des Kristalls wird in einen Speck aus metallischem Silber verwandelt (diese umfassen das Unsichtbare oder latentes Bild). Wenn der Silberfleck ungefähr vier oder mehr Atome enthält, wird er entwickelbar - was bedeutet, dass es sich durchführen kann Entwicklung was den gesamten Kristall in metallisches Silber verwandelt. Bereiche der Emulsion, die größere Lichtmengen (z. B. fotografiert von einem Fach, das beispielsweise fotografiert wird), werden die größte Entwicklung unterzogen und führt daher zu der höchsten optischen Dichte.

Silberbromid und Silberchlorid können je nach Empfindlichkeit und Tonqualitäten, die im Produkt gewünscht wurden, getrennt oder kombiniert werden. Silberiodid wird immer mit Silberbromid oder Silberchlorid kombiniert, außer bei einigen historischen Prozessen wie dem Collodion Nassplatte und Daguerreotype, in dem das Jodid manchmal allein verwendet wird (allgemein als notwendig angesehen, wenn ein Daguerreotyp von der entwickelt werden soll Becquerel Methode, bei der die Exposition gegenüber starkem rotem Licht, das nur die Kristalle mit latenten Bildfakten betrifft, durch die Exposition gegenüber Quecksilberdeuten ersetzt wird). Silberfluorid wird in der Fotografie nicht verwendet.

Der Mechanismus der Bildung des Flecks des metallischen Silbers ist wie folgt. Wenn von einem Agx -Kristall absorbiert, Photonen Elektronen zu a befördert werden Leitungsband (de-lokalisiert Elektronenorbital mit höherer Energie als a Valenzband) die von a angezogen werden kann Empfindlichkeitsfleck, was eine flache Elektronenfalle ist, die ein kristalliner Defekt oder ein Cluster von sein kann Silbersulfid, Gold, andere Spurenelemente (Dopant) oder Kombination davon und dann kombiniert mit einem interstitiellen Silberion, um einen Silbermetallfleck zu bilden.[1]

Silberhaliden werden auch verwendet, um zu machen Korrekturlinsen verdunkeln, wenn es ausgesetzt ist ultraviolettes Licht (sehen Photochromismus).

Chemie

Die drei häufigen Silberhalogenid Niederschläge: Agi, Agbr & Agcl (links nach rechts)

Silberhaliden mit Ausnahme von Silberfluorid sind in Wasser sehr unlöslich. Silbernitrat kann benutzt werden um Präzipitat Halogenide; Diese Anwendung ist nützlich in quantitative Analyse von Halogeniden. Die drei Haupt -Silberhalogenid -Verbindungen haben charakteristische Farben, mit denen Halogenidionen in einer Lösung schnell identifiziert werden können. Die Silberchloridverbindung bildet einen weißen Niederschlag, einen cremigfarbenen Niederschlag und einen gelben Niederschlag.

Für andere Verbindungen in der Testlösung ist jedoch genau Aufmerksamkeit erforderlich. Einige Verbindungen können die Löslichkeit von Agx erheblich erhöhen oder verringern. Beispiele für Verbindungen, die die Löslichkeit erhöhen, umfassen: Cyanid, Thiocyanat, Thiosulfat, Thioharme, Amine, Ammoniak, Sulfit, Thioother, Kronenether. Beispiele für Verbindungen, die die Löslichkeit reduzieren , Benzotriazol und diese Verbindungen, die durch hydrophobe Gruppen weiter ersetzt werden. Verbindungen wie Thiocyanat und Thiosulfat verbessern die Löslichkeit, wenn sie in einer ausreichend großen Menge vorhanden sind, aufgrund der Bildung hochlöslicher Komplexionen, aber sie drücken auch die Löslichkeit signifikant, wenn sie in einer sehr geringen Menge vorhanden sind, aufgrund der Bildung sparsam löslicher Komplexionen.

Medizintechnik und Anwendung

Wissenschaftler der Tel Aviv University experimentieren mit Silberhalogenid optische Fasern zum Übertragen von Mid-Infrared-Licht von Kohlendioxidlaser. Die Fasern erlauben das Laserschweißen von menschlichem Gewebe als Alternative zu traditionellem Nähte.[2]

Verweise

  1. ^ Myers, Dr. Drew. "Chemie der Fotografie". Cheresources.com. Globalspec. Abgerufen 25. Januar, 2009.
  2. ^ "Israelische Forscher Pionier Laserbehandlung zur Versiegelung von Wunden". Israel21c. 16. November 2008. Abgerufen 8. März, 2009.