Nickel
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Nickel | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Aussehen | glänzend, metallisch und silber mit einem Goldstachel | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standard Atomgewicht Ar° (Ni) |
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Nickel in der Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Ordnungszahl (Z) | 28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | Gruppe 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | Periode 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | D-Block | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Ar] 3d8 4s2 oder [Ar] 3d9 4s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen pro Schale | 2, 8, 16, 2 oder 2, 8, 17, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalische Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phase beiSTP | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 1728K (1455 ° C, 2651 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 3003 K (2730 ° C, 4946 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichte (naheR.T.) | 8,908 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
bei Flüssigkeit (beiM.P.) | 7,81 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 17.48KJ/Mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 379 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molarenwärmekapazität | 26.07 j/(mol · k) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck
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Atomeigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände | –2, –1, 0, +1,[2] +2, +3, +4[3] (mild Basic Oxid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | Pauling -Skala: 1.91 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisationsenergien |
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Atomradius | Empirisch: 124PM | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 124 ± 16 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals Radius | 163 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Andere Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Natürliches Ereignis | ursprünglich | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | Gesicht zentriertes Kubikum (FCC)![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit dünne Stange | 4900 m/s (beiR.T.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeausdehnung | 13,4 µm/(Messer) (bei 25 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 90,9 W/(Múk) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrischer widerstand | 69,3 nω Mädchen (bei 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetische Ordnung | ferromagnetisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elastizitätsmodul | 200 GPA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schermodul | 76 GPA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenmodul | 180 GPA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
QUERKONTRAKTIONSZAHL | 0,31 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohs Härte | 4.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickers-Härte | 638 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinell Härte | 667–1600 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Nummer | 7440-02-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Geschichte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entdeckung und erste Isolation | Axel Fredrik Cronstedt (1751) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hauptsächlich Isotope von Nickel | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Nickel ist ein Chemisches Element mit Symbol Ni und Ordnungszahl 28. Es ist ein silbrigweißes glänzendes Metall mit einem leichten goldenen Schimmer. Nickel ist schwer und dehnbar Übergangsmetall. Reiner Nickel, pulverisiert Reaktiv maximieren Oberflächezeigt eine signifikante chemische Aktivität, aber größere Teile reagieren langsam mit Luft unter normale Bedingungen weil sich eine Oxidschicht auf der Oberfläche bildet und weitere Korrosion verhindert (Passivierung). Trotzdem rein einheimisch Nickel ist in winzigen Mengen nur in der Erdkruste zu finden, normalerweise in Ultramafische Gesteine,[4][5] und im Innenraum größerer Nickel -Eisen -Meteoriten Das war nicht Sauerstoff ausgesetzt, wenn es außerhalb der Erdatmosphäre war.
Meteorischer Nickel wird in Kombination mit mit Eisen, ein Spiegelbild des Ursprungs dieser Elemente als Hauptendprodukte von Supernova Nucleosynthese. Es wird angenommen, dass eine Eisen -Nickel -Mischung komponiert wird Erde äußerlich und innere Kerne.[6]
Verwendung von Nickel (als natürlich meteorisch Nickel -Eisen -Legierung) wurde bis 3500 v. Chr. Rückverfolgt. Nickel wurde zuerst isoliert und 1751 als Element eingestuft Axel Fredrik Cronstedt, der anfangs das verwechselte Erz Für ein Kupfer Mineralin den Kobaltminen von Los, Hälsingland, Schweden. Der Name des Elements stammt aus einem schelmischen Sprite deutscher Bergmann -Mythologie, Nickel (ähnlich wie Alter Nick), der die Tatsache verkörperte, dass Kupfer-Nickel-Erze sich der Verfeinerung in Kupfer widersetzte. Eine wirtschaftlich wichtige Quelle von Nickel ist die Eisen Erz Limonit, was oft 1–2% Nickel ist. Andere wichtige Nickelerzmineralien sind Pentlandit und eine Mischung aus Ni-reichen natürlichen Silikaten, die als als bekannt sind garnierit. Zu den wichtigsten Produktionsstandorten gehören die Sudbury Region, Kanada (was angenommen wird von von meteorisch Ursprung), Neu-Kaledonien in dem Pazifik, und Norilsk, Russland.
Nickel ist langsam oxidiert durch Luft bei Raumtemperatur und gilt als korrosionsresistent. Historisch gesehen wurde es zum Plattieren von Eisen und verwendet Messing, Beschichtungschemiegeräte und Herstellung bestimmter Legierungen das behält einen hohen silbernen Politur, wie z. Deutsch Silber. Etwa 9% der weltweiten Nickelproduktion werden immer noch für die korrosionsresistente Nickelbeschichtung verwendet. Nickel-plattierte Objekte provozieren manchmal Nickelallergie. Nickel wurde weit verbreitet in MünzenObwohl sein steigender Preis in den letzten Jahren zu einem gewissen Ersatz durch billigere Metalle geführt hat.
Nickel ist eines von vier Elementen (die anderen sind Eisen, Kobalt, und Gadolinium)[7] das sind ferromagnetisch bei ungefähr Raumtemperatur. Alnico dauerhaft Magnete Teilweise auf Nickel basiert zwischen den permanenten Magneten auf Eisenbasis und der Zwischenstärke und basiert Seltenerde-Magnete. Das Metall ist in modernen Zeiten hauptsächlich in der modernen Zeit Legierungen; Etwa 68% der Weltproduktion werden in verwendet rostfreier Stahl. Weitere 10% werden für Legierungen auf Nickelbasis und Kupferbasis, 7% für Legierungsstähle, 3% in Gießereien, 9% in Plattierung und 4% in anderen Anwendungen, einschließlich des schnell wachsenden Batteriesektors, verwendet.[8] einschließlich derjenigen in elektrische Fahrzeuge (EVS).[9] Als Verbindung hat Nickel eine Reihe von Nischen -chemischen Herstellungszwecken wie a Katalysator zur Hydrierung, Kathoden Für wiederaufladbare Batterien, Pigmente und Metalloberflächenbehandlungen.[10] Nickel ist ein wesentlicher Nährstoff für einige Mikroorganismen und Pflanzen, die haben Enzyme mit Nickel als aktive Seite.[11]
Eigenschaften
Atom- und physikalische Eigenschaften

Nickel ist ein silbrigweißes Metall mit einem leichten goldenen Schimmer, der einen hohen Politur erfordert. Es ist eines von nur vier Elementen, die bei oder in der Nähe der Raumtemperatur magnetisch sind. Die anderen sind Eisen, Kobalt und Gadolinium. Es ist Curie -Temperatur IS 355 ° C (671 ° F), was bedeutet, dass der Massen-Nickel über dieser Temperatur nichtmagnetisch ist.[13] Die Einheitszelle von Nickel ist a Gesichts-zentrierter Würfel mit dem Gitterparameter von 0,352 nm, der eine gibt Atomradius von 0,124 nm. Diese Kristallstruktur ist stabil bis zum Druck von mindestens 70 GPa. Nickel ist hart, formbar und dehnbar, und hat relativ hoch elektrisch und Wärmeleitfähigkeit Für Übergangsmetalle.[14] Das Hoch Druckfestigkeit von 34 gpa, die für ideale Kristalle vorhergesagt werden Versetzungen. Es wurde jedoch in NI erreicht Nanopartikel.[15]
Elektronenkonfigurationsstreit
Nickel hat zwei Elektronenkonfigurationen, [Ar] 3d8 4s2 und [ar] 3d9 4s1, die in der Energie sehr energisch sind; [Ar] bezeichnet die vollständige Argon Kernstruktur. Es gibt einige Meinungsverschiedenheiten darüber, welche Konfiguration die geringere Energie hat.[16] Chemie -Lehrbücher Zitieren Nickel -Elektronenkonfiguration als [AR] 4s2 3d8[17], auch geschrieben [ar] 3d8 4s2.[18] Diese Konfiguration stimmt mit dem überein Madelung Energy Ordering -Regel, was voraussagt, dass 4S vor 3D gefüllt wird. Es wird durch die experimentelle Tatsache gestützt, dass der niedrigste Energiezustand des Nickelatoms ein 3D ist8 4s2 Energieniveau, insbesondere das 3D8(3F) 4s2 3F, J= 4 Level.[19]
Jede dieser beiden Konfigurationen spaltet sich jedoch in mehrere Energieniveaus auf, die aufgrund von Feine Struktur,[19] und die beiden Energiensätze überlappen sich. Die durchschnittliche Energie der Zustände mit [ar] 3d9 4s1 ist tatsächlich niedriger als die durchschnittliche Energie von Zuständen mit [ar] 3D8 4s2. Daher zitiert die Forschungsliteratur zu Atomberechnungen die Grundzustandskonfiguration als [AR] 3D9 4s1.[16]
Isotope
Die Isotope des Nickelbereichs in atomares Gewicht Von 48u (48
Ni) bis 78 u (78
Ni).[20]
Natürlicher Nickel besteht aus fünf Stabilen Isotope, 58
Ni, 60
Ni, 61
Ni, 62
Ni und 64
Ni, von welchem 58
Ni ist der am häufigsten vorkommende (68,077% natürliche Fülle).[20]
Nickel-62 hat das Höchste Bindungsenergie pro Nukleon von jedem Nuklid: 8.7946 MeV/Nucleon.[21][22] Seine Bindungsenergie ist größer als beides 56
Fe und 58
Fe, reichlich vorhandene Nuklide, die häufig fälschlicherweise als die höchste Bindungsenergie angeführt werden.[23] Obwohl dies Nickel als das am häufigsten vorkommende schwere Element im Universum vorherzusagen scheint, die hohe Rate von Fotodisintegration Von Nickel im Sterninnenraum ist Eisen bei weitem am häufigsten vorkommend.[23]
Nickel-60 ist das Tochterprodukt der Ausgestorbenes Radionuklid 60
Fe (Halbwertszeit 2,6 Millionen Jahre). Wegen der langen Halbwertszeit von 60
Fe, seine Beharrlichkeit in Materialien in der Sonnensystem kann beobachtbare Variationen in der isotopischen Zusammensetzung von erzeugen 60
Ni. Daher die Fülle von 60
Ni In außerirdischem Material kann ein Einblick in den Ursprung des Sonnensystems und seiner frühen Geschichte geben.[24]
Mindestens 26 Nickel Radioisotope wurden charakterisiert; am stabilsten sind 59
Ni mit Halbwertszeit 76.000 Jahre, 63
Ni (100 Jahre) und 56
Ni (6 Tage). Alle anderen Radioisotope haben Halbwertszeiten weniger als 60 Stunden und die meisten diese haben weniger als 30 Sekunden. Dieses Element hat auch eines Meta -Staat.[20]
Der radioaktive Nickel-56 wird von der produziert Siliziumbrennprozess und später in großen Mengen frei eingestellt in Typ IA Supernovae. Die Form der Form der Lichtkurve dieser Supernovae im Zwischenprodukt bis spät in die Zeit entspricht dem Verfall über Elektronenaufnahme von 56
Ni zu Kobalt-56 und letztendlich zu Iron-56.[25] Nickel-59 ist langlebig kosmogen Radionuklid; Halbwertszeit 76.000 Jahre. 59
Ni hat viele Anwendungen in gefunden Isotopengeologie. 59
Ni wurde bisher das terrestrische Alter von von Meteoriten und um die Fülle von außerirdischem Staub in Eis und zu bestimmen Sediment. Die Halbwertszeit von Nickel-78 wurde kürzlich mit 110 Millisekunden gemessen und wird angenommen, dass ein wichtiges Isotop in Supernova Nucleosynthese von Elementen schwerer als Eisen.[26] 48NI, das 1999 entdeckt wurde, ist das von Protonen reichste schwere Element-Isotope bekannt. Mit 28 Protonen und 20 Neutronen, 48Ni ist ""Doppelte Magie", wie es ist 78Ni mit 28 Protonen und 50 Neutronen. Beide sind daher ungewöhnlich stabil für Kerne mit so großem a Proton -Neutron -Ungleichgewicht.[20][27]
Nickel-63 ist ein Verunreinigungsmittel in der Stützstruktur von Kernreaktoren. Es wird durch Neutronenaufnahme durch Nickel-62 erzeugt. Es wurden auch kleine Mengen in der Nähe von Atomwaffen -Teststellen im Südpazifik gefunden.[28]
Auftreten

Auf der Erde tritt Nickel am häufigsten in Kombination mit Schwefel und bügeln Pentlandit, mit Schwefel in Millerite, mit Arsen im Mineral Nickelinund mit Arsen und Schwefel in Nickel Galena.[29] Nickel ist häufig in gefunden in Eisenmeteoriten als die Legierungen Kamacit und Taenit. Nickel in Meteoriten wurde erstmals 1799 von nachgewiesen Joseph-Louis Proust, ein französischer Chemiker, der dann in Spanien arbeitete. Proust analysierte Proben des Meteoriten aus Campo del Cielo (Argentinien), das 1783 von Miguel Rubín de Celis erhalten worden war und die Anwesenheit von Nickel (etwa 10%) zusammen mit Eisen entdeckte.[30]
Der Großteil des Nickels ist abgebaut aus zwei Arten von Erz Einlagen. Das erste ist Laterit, wo die wichtigsten Erzmineralmischungen nickelisch sind Limonit, (Fe, ni) o (oh) und garnierit (Eine Mischung aus verschiedenen wassernickel- und nickelreichen Silikaten). Der zweite ist magmatisch Sulfid Einlagen, wo das Haupterzmineral ist Pentlandit: (Ni, Fe)
9S
8.[31]
Indonesien und Australien haben die größten geschätzten Reserven mit 43,6% der weltweiten Gesamtsumme.[32]
Identifizierte identifizierte landgestützte Ressourcen auf der ganzen Welt von durchschnittlich 1% Nickel oder mehr umfassen mindestens 130 Millionen Tonnen Nickel (etwa das Doppel der bekannten Reserven). Etwa 60% sind in Lateriten und 40% in Sulfidablagerungen.[33]
An geophysisch Es wird angenommen, dass der größte Teil des Nickels der Erde auf der Erde ist äußere und innere Kerne. Kamacit und Taenit sind natürlich vorkommen Legierungen von Eisen und Nickel. Für Kamacit liegt die Legierung normalerweise im Verhältnis von 90:10 bis 95: 5, obwohl Verunreinigungen (wie z. Kobalt oder Kohlenstoff) kann vorhanden sein. Taenit ist 20% bis 65% Nickel. Kamacit und Taenit sind auch in gefunden Nickel -Eisen -Meteoriten.[34]
Verbindungen
Das Üblichste Oxidationszustand von Nickel ist +2, aber Verbindungen von Ni0, Ni+und ni3+ sind bekannt und die exotische Oxidation ni ni2–, Ni1–und ni$+ wurden produziert und untersucht.[35]
Nickel (0)

Nickel Tetracarbonyl (Ni (CO)
4), entdeckt von Ludwig Mond,[36] ist eine flüchtige, hochgiftige Flüssigkeit bei Raumtemperatur. Bei Heizung zersetzt sich der Komplex zurück zu Nickel und Kohlenmonoxid:
- Ni (CO)
4 ⇌ Ni + 4 co
Dieses Verhalten wird in der genutzt Mondprozess zum Reinigen von Nickel, wie oben beschrieben. Der verwandte Nickel (0) -Komplex Bis (Cyclooctadien) Nickel (0) ist ein nützlicher Katalysator in Organonickel -Chemie weil die Cyclooctadien (oder Kabeljau) Liganden sind leicht zu verdrängen.
Nickel (i)

2(CN)
6]4–
Ion[37]
Nickel (i) -Komplexe sind ungewöhnlich, aber ein Beispiel ist der tetraedrische Komplex NIBR (PPH3)3. Viele Nickel (I) -Komplexe haben Ni-Ni-Bindung, wie das dunkle Rot diamagnetisch K4[Ni2(CN)6] vorbereitet durch Reduktion von K2[Ni2(CN)6] mit Natriumamalgam. Diese Verbindung ist in Wasser oxidiert und befreiend H
2.[37]
Es wird angenommen, dass der Oxidationszustand des Nickels (i) für nickelhaltige Enzyme wichtig ist, wie z. [Nife] -Hydrogenase, was die reversible Reduktion von katalysiert Protonen zu H
2.[38]
Nickel (ii)

3)
6]2+
, [Ni (C2H4(NH2)2)]2+, [Nicl
4]2–
, [NIH
2Ö)
6]2+

Nickel (ii) bildet Verbindungen mit allen gemeinsamen Anionen, einschließlich Sulfid, Sulfat, Carbonat, Hydroxid, Carboxylate und Halogenide. Nickel (ii) Sulfat wird in großen Mengen durch Auflösen von Nickelmetall oder Oxiden in Schwefelsäure hergestellt, wodurch sowohl ein Hexa- als auch ein Heptahydrat bildet[39] nützlich zum elektroplierend Nickel. Gemeinsame Salze von Nickel wie Chlorid, Nitrat und Sulfat lösen in Wasser auf, um grüne Lösungen des Metall -Aquo -Komplex [NIH
2Ö)
6]2+
.[40]
Die vier Halogenide bilden Nickelverbindungen, die Feststoffe mit Molekülen mit oktaedrischen Ni -Zentren sind. Nickel (ii) Chlorid ist am häufigsten und sein Verhalten veranschaulicht die anderen Halogenide. Nickel (ii) Chlorid wird durch Auflösen von Nickel oder sein Oxid in hergestellt Salzsäure. Es wird normalerweise als grünes Hexahydrat gefunden, dessen Formel normalerweise geschrieben ist Nicl2•6H2O. Wenn dieses Salz in Wasser gelöst ist, bildet er das Metall -Aquo -Komplex [NIH
2Ö)
6]2+
. Dehydration von Nicl2•6H2O gibt gelb wasserfrei Nicl
2.[41]
Einige Tetracoordinate Nickel (II) -Komplexe, z. BIS -Nickelchlorid (Triphenylphosphin), existieren sowohl in tetraedrischen als auch in quadratischen planaren Geometrien. Die tetraedrischen Komplexe sind paramagnetisch; Die quadratischen planaren Komplexe sind diamagnetisch. Bei Eigenschaften des magnetischen Gleichgewichts und der Bildung von oktaedrischen Komplexen kontrastieren sie den zweifesten Komplexen der schwereren Metalle der Gruppe 10, Palladium (II) und Platin (II), die nur quadratplanare Geometrie bilden.[35]
Nickelozän ist bekannt; es hat eine Elektronenzahl von 20, die es relativ instabil machen.[42]
Nickel (iii) und (iv)

Viele Ni (III) -Verbindungen sind bekannt; Die ersten derartigen Beispiele sind Nickel (III) -Trihalophosphen (NiIII(PPH3)X3).[43] Ferner bildet Ni (III) einfache Salze mit Fluorid[44] oder Oxid Ionen. Ni (iii) kann durch σ-Donor-Liganden wie z. Thiole und Organophosphen.[37]
Ni (iv) tritt im gemischten Oxid auf Banio
3; Ni (iii) tritt in auf Nickeloxidhydroxid, was als die verwendet wird Kathode in vielen wiederaufladbare Batterien, einschließlich Nickel-Cadmium, Nickeleisen, Nickelwasserstoff, und Nickelmetallhydridund verwendet von bestimmten Herstellern in Li-Ion Batterien.[45] Ni (iv) bleibt ein seltener Oxidationszustand und nur sehr wenige Verbindungen sind bekannt.[46][47][48][49]
Geschichte
Da Nickelerze leicht mit Silber und Kupferosen verwechselt werden, ist das Verständnis dieses Metalls und seiner Verwendung relativ neu. Aber die unbeabsichtigte Verwendung von Nickel ist uralt und kann bis 3500 v. Chr. Rückverfolgt werden. Bronzen Aus dem heutigen, was in Syrien bis zu 2% Nickel enthält.[50] Einige alte chinesische Manuskripte deuten darauf hin, dass "weißes Kupfer" (Cupronickel, bekannt als Baitong) wurde dort 1700-1400 v. Chr. verwendet. Dieses weiße Kupfer aus Paktong wurde bereits im 17. Jahrhundert nach Großbritannien exportiert, aber der Nickelgehalt dieser Legierung wurde erst 1822 entdeckt.[51] Münzen von Nickel-Kupper-Legierung wurden von bactrianischen Königen geprägt Agathokles, Euthydemus II, und Pantaleon im 2. Jahrhundert v. Chr., Möglicherweise aus dem chinesischen Küste.[52]

Im mittelalterlichen Deutschland wurde ein metallisches gelbes Mineral in der gefunden Erzgebirge (Erzberge), die Kupfererz ähnelten. Aber als Bergleute kein Kupfer davon bekommen konnten, beschuldigten sie ein schelmisches Sprite deutscher Mythologie, Nickel (ähnlich wie Alter Nick), um das Kupfer zu begleiten. Sie nannten dieses Erz Kuffernickel vom Deutsch Kuperfer 'Kupfer'.[53][54][55][56] Dieses Erz ist jetzt als Mineral bekannt Nickelin (früher Niccolite[57]), ein Nickel Arsenid. 1751 Baron Axel Fredrik Cronstedt versuchte, Kupfer aus Kuffernickel bei a zu extrahieren Kobalt meine im Dorf von Los, Schwedenund produzierte stattdessen ein weißes Metall, das er nannte Nickel Nach dem Geist, der dem Mineral seinen Namen gegeben hatte.[58] Im modernen deutsch Cupronickel.[14]
Ursprünglich war die einzige Quelle für Nickel das seltene Kupffernickel. Ab 1824 wurde Nickel als Nebenprodukt von erhalten Kobaltblau Produktion. Das erste großflächige Schmelzen von Nickel begann 1848 in Norwegen von Nickel-reichen Pyrrhotit. Die Einführung von Nickel in die Stahlproduktion im Jahr 1889 erhöhte die Nachfrage nach Nickel; die Nickelvorkommen von Neu-Kaledonien, entdeckt 1865, stellte zwischen 1875 und 1915 den größten Teil der weltweiten Versorgung vor. Die Entdeckung der großen Ablagerungen in der Sudbury Basin, Kanada im Jahr 1883, in Norilsk-Talnakh, Russland im Jahr 1920 und in der Merensky Reef, Südafrika 1924, ermöglichte eine großflächige Nickelproduktion.[51]
Prägung

Abgesehen von den oben genannten bactrischen Münzen war Nickel erst Mitte des 19. Jahrhunderts ein Bestandteil von Münzen.
Kanada
99,9% Nickelfünf-Cent-Münzen wurden in Kanada (damals der weltweit größte Nickelproduzent) in den Nichtkriegsjahren von 1922 bis 1981 getroffen; Der Metallgehalt machte diese Münzen magnetisch.[59] Während der Kriegsjahre 1942–45 wurden die meisten oder alle Nickel aus kanadischen und US -Münzen entfernt, um es für die Herstellung von Rüstung zu retten.[54][60] Kanada verwendete 99,9% Nickel von 1968 in seinen höherwertigen Münzen bis 2000.
Schweiz
Münzen von fast reinem Nickel wurden erstmals 1881 in der Schweiz eingesetzt.[61]
Vereinigtes Königreich
Birmingham schmiedete Nickelmünzen in c.1833 Für den Handel in Malaysia.[62]
Vereinigte Staaten
In den Vereinigten Staaten galt der Begriff "Nickel" oder "Nick" ursprünglich auf den Kupfer-Nickel Flying Eagle Cent, der Kupfer durch 12% Nickel 1857–58 ersetzte, dann die Indianer Kopf Cent derselben Legierung von 1859 bis 1864. Immer später, im Jahr 1865, bezeichnete der Begriff die Drei-Cent-Nickelmit Nickel stieg auf 25%. 1866 die Fünf-Cent-Schild Nickel (25% Nickel, 75% Kupfer) Die Bezeichnung nutzte die Bezeichnung. Zusammen mit dem Legierungsanteil wurde dieser Begriff in den Vereinigten Staaten für die Gegenwart verwendet.
Das US -Nickelmünze Enthält 1,04 Unzen Nickel, die zum Preis von April 2007 6,5 Cent betrug, zusammen mit 3,75 Gramm Kupfer im Wert von etwa 3 Cent mit einem Gesamtmetallwert von mehr als 9 Cent. Da der Nennwert eines Nickels 5 Cent beträgt, machte es ihn zu einem attraktiven Ziel für das Schmelzen von Menschen, die die Metalle mit Gewinn verkaufen wollten. Das US -amerikanische MinzeDie Vorwegnahme dieser Praxis führte am 14. Dezember 2006 neue Zwischenregeln vor, vorbehaltlich 30 Tage lang öffentliche Kommentare, die das Schmelzen und Export von Cent und Nickels durcheinander brachten.[63] Verstöße können mit einer Geldstrafe von bis zu 10.000 US -Dollar und/oder einer Gefängnisstrafe von maximal fünf Jahren bestraft werden.[64] Zum 19. September 2013 beträgt der Schmelzwert eines US -amerikanischen Nickels (Kupfer und Nickel) 0,045 USD (90% des Nennwerts).[65]
Derzeitiger Gebrauch
Im 21. Jahrhundert hat der hohe Preis für Nickel zu einem gewissen Ersatz des Metalls in Münzen auf der ganzen Welt geführt. Münzen, die noch mit Nickellegierungen hergestellt werden, umfassen ein- und zwei-Euro -Münzen, 5 ¢, 10 ¢, 25 ¢, 50 ¢ und $ 1 US -Münzen,[66] und 20p, 50p, £ 1 und £ 2 Großbritannien Münzen. Ab 2012 wurde die für 5P- und 10p-UK-Münzen verwendete Nickelalroy durch Nickelstahl ersetzt. Dies entzündete eine öffentliche Kontroverse über die Probleme von Menschen mit Nickelallergie.[61]
Weltproduktion


Schätzungsweise 2,7 Millionen Tonnen Nickel pro Jahr werden weltweit abgebaut. Indonesien (1.000.000 t), die, die Philippinen (370.000 t), Russland (250.000 t), Neu-Kaledonien (190.000 t), Australien (160.000 t) und Kanada (130.000 t) sind ab 2021 die größten Produzenten.[68] Die größten Nickelablagerungen in nicht-russischem Europa sind in Finnland und Griechenland. Identifizierte landgestützte Quellen mit durchschnittlich mindestens 1% Nickel enthalten mindestens 130 Millionen Tonnen Nickel. Etwa 60% sind in Lateriten und 40% in Sulfidablagerungen. Außerdem finden sich umfangreiche Nickelquellen in den Tiefen der Tiefen der Pazifik Seebesonders in einem Gebiet namens das Clarion Clipperton Zone in Form von Polymetallische Knötchen Pfeffern des Meeresboden bei 3,5–6 km unten Meereshöhe.[69][70] Diese Knötchen bestehen aus zahlreichen Seltenerde-Metalle und werden auf 1,7% Nickel geschätzt.[71] Mit Fortschritten in der Wissenschaft und IngenieurwesenDie Regulierung wird derzeit von der vorgestellt Internationale Meeresbodenbehörde Um sicherzustellen, dass diese Knötchen auf umweltbewusstliche Weise gesammelt werden, während sie sich an die festhalten Vereinte Nationen Nachhaltige Entwicklungsziele.[72]
Der einzige Ort in den Vereinigten Staaten, an dem Nickel gewinnbringend abgebaut wurde, ist Rätsel, Oregonmit mehreren Quadratmeilen von Nickelhalter garnierit Oberflächenablagerungen. Die Mine schloss 1987.[73][74] Das Eagle Mine Project ist eine neue Nickelmine in Michigan's Obere Halbinsel. Der Bau wurde im Jahr 2013 abgeschlossen, und der Betrieb begann im dritten Quartal 2014.[75] Im ersten vollen Betriebsjahr produzierte die Adlermine 18.000 t.[75]
Produktion

Nickel wird durch erhalten Rohstoffmetallurgie: Es wird aus Erz durch herkömmliche Brat- und Reduktionsprozesse extrahiert, die Metall von mehr als 75% Reinheit liefern. In vielen rostfreier Stahl Anwendungen, 75% reine Nickel können je nach Verunreinigungen ohne weitere Reinigung verwendet werden.
Traditionell werden die meisten Sulfiderze verwendet pyrometallurgisch Techniken zur Erzeugung a Matte zur weiteren Verfeinerung. Jüngste Fortschritte in Hydrometallurgische Techniken führen zu einem signifikant reineren metallischen Nickelprodukt. Die meisten Sulfidablagerungen wurden traditionell durch Konzentration durch a verarbeitet Schaumflotation Prozess gefolgt von pyrometallurgischer Extraktion. In hydrometallurgischen Prozessen sind Nickelsulfiderze mit konzentriert Flotation (Differentialflotation Wenn das Ni/Fe -Verhältnis zu niedrig ist) und dann geschmolzen. Die Nickelmatte wird weiter mit dem verarbeitet Sherritt-Gordon-Prozess. Erstens wird Kupfer durch Hinzufügen entfernt Schwefelwasserstoffein Konzentrat aus Kobalt und Nickel. Dann wird die Lösungsmittelextraktion verwendet, um den Kobalt und den Nickel zu trennen, wobei der endgültige Nickelgehalt von mehr als 99%ist.

Elektrorefination
Ein zweites gemeinsames Verfeinerungsprozess besteht darin elektrowinnern Der Nickel aus der Lösung, indem er ihn auf eine Kathode als elektrolytisches Nickel plattiert.[76]
Mondprozess

Das reinste Metall wird von Nickeloxid durch die erhalten Mondprozess, was eine Reinheit von über 99,99%ergibt.[77] Der Prozess wurde von Ludwig Mond patentiert und seit Beginn des 20. Jahrhunderts in industrieller Verwendung in Industrie gebraucht. In diesem Prozess wird Nickel mit reagiert Kohlenmonoxid in Gegenwart eines Schwefelkatalysators bei etwa 40–80 ° C zur Bildung Nickelcarbonyl. In einer ähnlichen Reaktion mit Eisen, Eisen Pentacarbonyl kann sich bilden, obwohl diese Reaktion langsam ist. Bei Bedarf kann der Nickel durch Destillation getrennt werden. Dicobalt Octacarbonyl wird auch in Nickeldestillation als Nebenprodukt gebildet, aber es zersetzt Tetracobalt Dodecacarbonyl bei der Reaktionstemperatur zu einem nichtflüchtigen Feststoff.[78]
Nickel wird von Nickel Carbonyl von einem von zwei Prozessen erhalten. Es kann durch eine große Kammer bei hohen Temperaturen geleitet werden, bei denen ständig Zehntausende von Nickelkugeln (Pellets) gerührt werden. Die Carbonyl zersetzt und legt reine Nickel auf die Kugeln ab. Im alternativen Prozess wird Nickelcarbonyl in einer kleineren Kammer bei 230 ° C zersetzt, um ein feines Nickelpulver zu erzeugen. Das Nebenprodukt -Kohlenmonoxid wird recirculiert und wiederverwendet. Das hochreine Nickelprodukt ist als "Carbonyl -Nickel" bekannt.[79]
Marktwert
Der Marktpreis von Nickel stieg während 2006 und in den ersten Monaten 2007 an. Ab dem 5. April 2007[aktualisieren], das Metall wurde mit dem Handel gehandelt UNS$ 52.300/Tonne oder $ 1,47/oz.[80] Der Preis fiel später dramatisch; Ab September 2017[aktualisieren]Das Metall wurde mit 11.000 USD/Tonne oder 0,31 USD/oz gehandelt.[81] Während der 2022 Russische Invasion der Ukraine, Sorgen um Sanktionen gegen russische Nickelexporte lösten a kurzer Druck, was den Preis von Nickel in nur zwei Tagen vervierfacht und 100.000 US -Dollar pro Tonne erreichte.[82][83] Das London Metal Exchange stornierten Verträge im Wert von 3,9 Milliarden US -Dollar und sperrten den Nickelhandel über eine Woche.[84] Analyst Andy Home argumentierte, dass solche Preisschocks durch die von den Metallmärkten auferlegten Reinheitsanforderungen verschärft werden: Nur Metall der Klasse I (99,8%) kann als verwendet werden Ware am Austausch, aber der größte Teil der Weltversorgung ist entweder in Ferro-Nickel Legierungen oder Reinheiten der unteren Klasse.[85]
Anwendungen

Die weltweite Verwendung von Nickel beträgt derzeit 68% in Edelstahl, 10% in Nichteisenfleisch Legierungen, 9% elektroplierend, 7% Legierungsstahl, 3% Gießereien und 4% andere (einschließlich Batterien).[8]
Nickel wird in vielen erkennbaren Industrie- und Konsumgütern verwendet, einschließlich rostfreier Stahl, Alnico Magnete, Münze, wiederaufladbare Batterien (z.B. Nickeleisen), E -Gitarren -Saiten, Mikrofonkapseln, Überlagern auf Sanitärvorrichtungen,[86] und spezielle Legierungen wie Permalloy, Elinvar, und Invar. Es wird zum Überbeziehen und als grüne Farbton in Glas verwendet. Nickel ist vor allem ein Legierungsmetall, und sein Hauptgebrauch besteht in Nickelstählen und Nickel -Geiseleisen, bei denen es typischerweise die Zugfestigkeit, Zähigkeit und elastische Grenze erhöht. Es wird häufig in vielen anderen Legierungen verwendet, darunter Nickel -Messing und Bronzen und Legierungen mit Kupfer, Chrom, Aluminium, Blei, Kobalt, Silber und Gold (Inconel, Incoloy, Monel, Nimonisch).[76]

Da Nickel gegen Korrosion resistent ist, wurde er gelegentlich als Ersatz für dekoratives Silber verwendet. Nickel wurde nach 1859 gelegentlich auch in einigen Ländern als billiges Münzmetall (siehe oben) verwendet, aber in den späteren Jahren des 20. Jahrhunderts wurde es durch billiger ersetzt rostfreier Stahl (d. H. Eisen-) Legierungen, außer in den USA und Kanada.
Nickel ist ein ausgezeichneter Legierungsmittel für bestimmte Edelmetalle und wird in der verwendet Brandentfall als Sammler von Platingruppenelemente (PGE). Daher kann Nickel alle sechs Pagen aus Erz vollständig sammeln und teilweise Gold sammeln. Hochdurchsatz-Nickelminen können auch PGE-Erholung (hauptsächlich im Voraus erholen Platin und Palladium); Beispiele sind Norilsk, Russland und das Sudbury Basin, Kanada.
Nickelschaum oder Nickelnetz wird in verwendet Gasdiffusionselektroden zum Alkalische Brennstoffzellen.[87][88]
Nickel und seine Legierungen werden oft als Katalysatoren für verwendet Hydrierung Reaktionen. Raney NickelEine fein geteilte Nickel-Aluminium-Legierung ist eine gemeinsame Form, obwohl auch verwandte Katalysatoren verwendet werden, einschließlich Katalysatoren vom Typ Raney-Typ.
Nickel ist natürlich magnetostriktiv: in Gegenwart von a MagnetfeldDas Material erfährt eine kleine Länge.[89][90] Das Magnetostrhalt von Nickel ist in der Größenordnung von 50 ppm und negativ, was darauf hinweist, dass es sich zusammenzieht.
Nickel wird als Ordner im Zement verwendet Wolfram -Carbid oder Hardmetal -Industrie und verwendet in Proportionen von 6% bis 12% nach Gewicht. Nickel macht den Wolfram-Carbid-Magnetmagnet und fügt den zementierten Teilen Korrosionsresistenz hinzu, obwohl die Härte geringer ist als diejenigen mit Kobaltbindemittel.[91]
63
Ni, mit Halbwertszeit 100,1 Jahre sind nützlich in Krytron Geräte als a Beta -Partikel (schnelle Geschwindigkeit Elektron) Emitter zu machen Ionisation durch die Keep-Alive-Elektrode zuverlässiger.[92] Es wird als Stromquelle für untersucht Betavoltaikbatterien.[93][94]
Rund 27% der gesamten Nickelproduktion werden für Engineering, 10% für Bau und Bau, 14% für tubuläre Produkte, 20% für Metallgüter, 14% für den Transport, 11% für elektronische Güter und 5% für andere Verwendungszwecke verwendet.[8]
Raney Nickel wird weit verbreitet für Hydrierung von ungesättigt Öle zu machen Margarineund minderwertig Margarine und übrig gebliebenes Öl können Nickel als Nickel enthalten Verunreinigung. Forte et al. fanden heraus, dass Diabetiker vom Typ 2 im Blut im Blut von 0,89 ng/ml Ni im Vergleich zu 0,77 ng/ml bei Kontrollpersonen im Blut haben.[95]
Biologische Rolle
Es wurde erst in den 1970er Jahren anerkannt, aber es ist bekannt, dass Nickel eine wichtige Rolle in der Biologie einiger Pflanzen spielt. Bakterien, Archaea, und Pilze.[96][97][98] Nickelenzyme wie urease werden in einigen Organismen als Virulenzfaktoren angesehen.[99][100] Urease katalysiert die Hydrolyse von Harnstoff Ammoniak bilden und Carbamat.[97][96] Nife -Hydrogenasen kann die Oxidation von katalysieren von H
2 Protonen und Elektronen bilden; und auch die umgekehrte Reaktion, die Reduktion von Protonen zur Bildung von Wasserstoffgas.[97][96] Ein Nickel-Tetrapyrrol-Coenzym, Cofaktor F430, ist in Methyl vorhanden Coenzym m Reduktase, die die Bildung von Methan oder die umgekehrte Reaktion katalysieren kann Methanogen Archaea (in +1 Oxidationszustand).[101] Eines der Kohlenmonoxiddehydrogenase-Enzyme besteht aus einem Fe-Ni-S-Cluster.[102] Andere nickelhaltige Enzyme sind eine seltene Bakterienklasse von Hyperventilieren[103] und Glyoxalase i Enzyme in Bakterien und mehreren eukaryotischen Trypanosomal Parasiten[104] (In anderen Organismen, einschließlich Hefe und Säugetieren2+).[105][106][107][108][109]
Nahrungsnickel kann die menschliche Gesundheit durch Infektionen durch nickelabhängige Bakterien beeinflussen, aber Nickel kann auch ein essentieller Nährstoff für Bakterien sein, die im Dickdarm leben Präbiotisch.[110] Das US -amerikanische Institut für Medizin hat nicht bestätigt, dass Nickel ein wesentlicher Nährstoff für den Menschen ist, also auch nicht a Empfohlene Ernährungsberechtigung (RDA) Es wurden noch eine angemessene Aufnahme festgestellt. Das Tolerierbares oberes Einlassniveau Nickel Nickel ist 1 mg/Tag als lösliche Nickelsalze. Die geschätzte Nahrungsaufnahme beträgt 70 bis 100 µg/Tag; Weniger als 10% werden absorbiert. Was absorbiert wird, wird im Urin ausgeschieden.[111] Relativ große Mengen von Nickel - vergleichbar mit der geschätzten durchschnittlichen Aufnahme oben - vergleichbar - Lauge in aus Edelstahl gekochtes Essen. Zum Beispiel wurde die Menge an Nickel nach 10 Kochzyklen in eine Portion Tomatensauce durchschnittlich 88 µg ausgelaugt.[112][113]
Nickel entlassen von Sibirische Fallen Vulkanausbruch wird vermutet, das Wachstum von zu helfen Methanosarcina, eine Gattung von Euryarchaeote Archaea, die Methan in der produzierte Perm -Trisic -Aussterben, das größte bekannte Massenaussterben.[114]
Toxizität
Gefahren | |
---|---|
GHS Beschriftung: | |
![]() ![]() ![]() | |
Achtung | |
H317, H351, H372, H412 | |
P201, P202, P260, P264, P270, P272, P273, P280, P302+P352, P308+P313, P333+P313, P363, P405, P501[115] | |
NFPA 704 (Feuerdiamant) |
Die Hauptquelle für die Nickelexposition ist der orale Verbrauch, da Nickel für Pflanzen unerlässlich ist.[116] Typische Hintergrundkonzentrationen von Nickel überschreiten 20 ng/m nicht3 In Luft, 100 mg/kg im Boden, 10 mg/kg in Vegetation, 10 μg/l in Süßwasser und 1 μg/l im Meerwasser.[117] Umweltkonzentrationen können durch den Menschen erhöht werden Umweltverschmutzung. Zum Beispiel nickelgeplostt Wasserhähne kann Wasser und Boden kontaminieren; Bergbau und Schmelzen kann Nickel einwerfen Abwasser; Nickel -Steel Legierung Kochgeschirr- und Nickel-über-Gerichte können Nickel in Lebensmittel eingeben. Luft kann durch Nickelerzraffinierung verschmutzt werden und fossiler Brennstoff Verbrennung. Menschen können Nickel direkt von absorbieren Tabakrauch und Hautkontakt mit Schmuck, ShampoosWaschmittel und Münzen. Eine weniger häufige Form der chronischen Exposition ist durch Hämodialyse als Spuren von Nickelionen können in das Plasma von der aufgenommen werden Chelating Aktion von Albumin.
Die durchschnittliche tägliche Exposition ist keine Bedrohung für die menschliche Gesundheit. Die meisten von Menschen absorbierten Nickel werden von den Nieren entfernt und durch den Urin aus dem Körper geleitet oder durch den Magen -Darm -Trakt beseitigt, ohne absorbiert zu werden. Nickel ist kein kumulatives Gift, sondern größere Dosen oder chronische Inhalationsexposition können sogar toxisch sein krebserregendund bilden eine Berufsrisiko.[118]
Nickelverbindungen werden als menschliche Karzinogene eingestuft[119][120][121][122] Basierend auf erhöhten Atemkrebsrisiken, die in epidemiologischen Studien an sulfidischen Erzraffineriearbeitern beobachtet wurden.[123] Dies wird durch die positiven Ergebnisse der NTP-Bioassays mit NI-Subsulfid und Nioxid bei Ratten und Mäusen gestützt.[124][125] Die Daten des Menschen und der Tier weisen durchweg auf einen Mangel an Karzinogenität über den oralen Expositionsweg hin und begrenzen die Karzinogenität von Nickelverbindungen nach Inhalation auf Atemtumoren.[126][127] Nickelmetall wird als verdächtiger Karzinogen eingestuft;[119][120][121] Es besteht eine Konsistenz zwischen dem Fehlen erhöhter Risiken von Atemwegskrebs bei Arbeitnehmern, die vorwiegend metallischem Nickel ausgesetzt sind[123] und das Fehlen von Atemtumoren in einer Rattenlebensdauer -Inhalationskarzinogenitätsstudie mit Nickelmetallpulver.[128] In den Nagetierinhalationsstudien mit verschiedenen Nickelverbindungen und Nickelmetall wurden erhöhte Lungenentzündungen mit und ohne Bronchial -Lymphknotenhyperplasie oder Fibrose beobachtet.[122][124][128][129] In Rattenstudien kann die orale Aufnahme von wasserlöslichen Nickelsalzen die perinatale Mortalität bei schwangeren Tieren auslösen.[130] Ob diese Effekte für den Menschen relevant sind, ist unklar, da epidemiologische Untersuchungen von hochbelichteten Arbeitnehmern weibliche Arbeitnehmer keine nachteiligen Entwicklungseffekte der Entwicklung gezeigt haben.[131][132][133][134]
Menschen können am Arbeitsplatz Nickel durch Inhalation, Aufnahme und Kontakt mit Haut oder Auge ausgesetzt sein. Das Arbeitssicherheit-und Gesundheitsbehörde (OSHA) hat die gesetzliche Grenze festgelegt (zulässige Expositionsgrenze) für den Arbeitsplatz bei 1 mg/m3 pro 8-Stunden-Arbeitstag ohne Nickelcarbonyl. Das Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit (NIOSH) setzt die Empfohlene Expositionsgrenze (Rel) bei 0,015 mg/m3 pro 8-stündiger Arbeitstag. Bei 10 mg/m3, Nickel ist Sofort gefährlich für Leben und Gesundheit.[135] Nickelcarbonyl [Ni (CO)
4] ist ein extrem giftiges Gas. Die Toxizität von Metallcarbonylen ist eine Funktion sowohl der Toxizität des Metalls als auch der Abnahme von Kohlenmonoxid aus den Carbonylfunktionsgruppen; Nickelcarbonyl ist auch explosiv in der Luft.[136][137]
Sensibilisiert Personen können einen Hautkontakt zeigen Allergie gegen Nickel bekannt als Kontakt Dermatitis. Hochsensibilisierte Personen können auch auf Lebensmittel mit hohem Nickelgehalt reagieren.[138] Patienten mit Pompolyx kann auch empfindlich gegenüber Nickel sein. Nickel ist weltweit der oberste bestätigte Kontaktallergen, teilweise aufgrund seiner Verwendung in Schmuck für gepiercte Ohren.[139] Nickelallergien, die durchbohrte Ohren betreffen, werden oft von juckenden, roten Haut gekennzeichnet. Viele Ohrringe werden jetzt ohne Nickel oder mit Nickel mit niedriger Freisetzung gemacht[140] um dieses Problem anzusprechen. Die Menge, die in Produkten zulässig ist, die die menschliche Haut kontaktieren, wird jetzt von der reguliert europäische Union. Im Jahr 2002 stellten die Forscher fest, dass das von 1 und 2 Euro -Münzen veröffentlichte Nickel diese Standards weit übertroffen hat. Es wird angenommen, dass dies auf a zurückzuführen ist galvanisch Reaktion.[141] Nickel wurde gewählt Allergen of the Year 2008 von der American Contact Dermatitis Society.[142] Im August 2015 die Amerikanische Akademie für Dermatologie Verabschiedung einer Positionserklärung zur Sicherheit von Nickel: "Schätzungen zufolge wird der Kontakt Dermatitis, der die Nickelsensibilisierung umfasst, ungefähr 1,918 Milliarden US -Dollar ausmacht und fast 72,29 Millionen Menschen betrifft."[138]
Berichte zeigen, dass sowohl die Nickel-induzierte Aktivierung des Hypoxie-induzierbaren Faktors (HIF-1) als auch die Hochregulation von Hypoxie-induzierbaren Genen durch Depletion von intrazellulärem verursacht werden Ascorbat. Die Zugabe von Ascorbat zum Kulturmedium erhöhte den intrazellulären Ascorbat-Spiegel und um sowohl die Metall-induzierte Stabilisierung der HIF-1- als auch die HIF-1α-abhängige Genexpression um.[143][144]
Verweise
- ^ "Standard Atomgewichte: Nickel". Ciaaw. 2007.
- ^ Pfirrmann, Stefan; Limberg, Christus; Herwig, Christus; Stößen, Reinhard; Ziemer, Burkhard (2009). "Ein Dinuklear-Nickel (I) -Dinitrogenkomplex und seine Verringerung der Einer-Elektronen-Stufen". Angewandte Chemie International Edition. 48 (18): 3357–61. doi:10.1002/anie.200805862. PMID 19322853.
- ^ Carnes, Matthew; Buccella, Daniela; Chen, Judy Y.-C.; Ramirez, Arthur P.; Turro, Nicholas J.; Nuckolls, Colin; Steigerwald, Michael (2009). "Ein stabiler Tetraalkylkomplex aus Nickel (iv)". Angewandte Chemie International Edition. 48 (2): 290–4. doi:10.1002/anie.200804435. PMID 19021174.
- ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., Hrsg. (1990). "Nickel" (PDF). Handbuch der Mineralogie. Vol. I. Chantilly, VA, USA: Mineralogische Gesellschaft von Amerika. ISBN 978-0962209703.
- ^ "Nickel: Nickel Mineralinformationen und Daten". Mindat.org. Archiviert Aus dem Original am 3. März 2016. Abgerufen 2. März, 2016.
- ^ Stixrude, Lars; Ererman, Evgeny; Cohen, Ronald (November 1997). "Zusammensetzung und Temperatur des inneren Kerns der Erde". Journal of Geophysical Research. 102 (B11): 24729–24740. Bibcode:1997jgr ... 10224729s. doi:10.1029/97JB02125.
- ^ Coey, J. M. D.; Skumryev, V.; Gallagher, K. (1999). "Seltenerde Metalle: Ist Gadolinium wirklich ferromagnetisch?" Natur. 401 (6748): 35–36. Bibcode:1999Natur.401 ... 35c. doi:10.1038/43363. S2CID 4383791.
- ^ a b c "Nickelgebrauch in der Gesellschaft". Nickelinstitut. Archiviert Aus dem Original am 21. September 2017.
- ^ Laufwerk, Tim. "Gold ist heiß, aber Nickel ist heißer, da die Nachfrage nach Batterien in Elektrofahrzeugen wächst.". Forbes. Abgerufen 14. Oktober, 2020.
- ^ "Nickelverbindungen - die innere Geschichte". Nickelinstitut. Archiviert von das Original Am 31. August 2018.
- ^ Mulrooney, Scott B.; Haussinger, Robert P. (1. Juni 2003). "Nickelaufnahme und Nutzung durch Mikroorganismen". FEMS Microbiology Reviews. 27 (2–3): 239–261. doi:10.1016/s0168-6445 (03) 00042-1. ISSN 0168-6445. PMID 12829270.
- ^ Shiozawa, Hidetsugu; Briones-Leon, Antonio; Domanov, Oleg; Zechner, Georg; et al. (2015). "Nickelcluster, die in Kohlenstoffnanoröhren als Hochleistungsmagnete eingebettet sind". Wissenschaftliche Berichte. 5: 15033. Bibcode:2015natsr ... 515033s. doi:10.1038/srep15033. PMC 4602218. PMID 26459370.
- ^ Kittel, Charles (1996). Einführung in die Festkörperphysik. Wiley. p. 449. ISBN 978-0-471-14286-7.
- ^ a b Hammond, C.R.; Lide, C. R. (2018). "Die Elemente". In Rumble, John R. (Hrsg.). CRC -Handbuch für Chemie und Physik (99. Aufl.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.22. ISBN 9781138561632.
- ^ Sharma, a.; Hickman, J.; Gazit, N.; Rabkin, E.; Mishin, Y. (2018). "Nickel -Nanopartikel haben einen neuen Festigkeitsrekord aufgestellt". Naturkommunikation. 9 (1): 4102. Bibcode:2018natco ... 9.4102s. doi:10.1038/s41467-018-06575-6. PMC 6173750. PMID 30291239.
- ^ a b Scerri, Eric R. (2007). Die Periodenzüchter: seine Geschichte und seine Bedeutung. Oxford University Press. pp.239–240. ISBN 978-0-19-530573-9.
- ^ Miessler, G. L. und Tarr, D.A. (1999) Anorganische Chemie 2. Aufl., Prentice -Hall. p. 38. ISBN0138418918.
- ^ Petrucci, R. H. et al. (2002) Allgemeine Chemie 8. Aufl., Prentice -Hall. p. 950. ISBN0130143294.
- ^ a b NIST Atomic Spectrum -Datenbank Archiviert 20. März 2011 bei der Wayback -Maschine Um die Nickelatomebenen zu lesen, geben Sie "ni i" in das Spektrumfeld ein und klicken Sie auf Daten abgerufen.
- ^ a b c d Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Die Nubase2020 -Bewertung der nuklearen Eigenschaften" (PDF). Chinesische Physik c. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ Shurtleff, Richard; Derringh, Edward (1989). "Die am stärksten gebundenen Kerne". American Journal of Physics. 57 (6): 552. Bibcode:1989amjph..57..552s. doi:10.1119/1.15970. Archiviert Aus dem Original am 14. Mai 2011. Abgerufen 19. November, 2008.
- ^ "Nukleare Synthese". Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. Abgerufen 15. Oktober, 2020.
- ^ a b Wege, M. P. (1995). "Der Atomnuklid mit der höchsten mittleren Bindungsenergie". American Journal of Physics. 63 (7): 653. Bibcode:1995amjph..63..653f. doi:10.1119/1.17828.
- ^ Caldwell, Eric. "Ressourcen auf Isotopen". Geologische Untersuchung der Vereinigten Staaten. Abgerufen 20. Mai, 2022.
- ^ Pagel, Bernard Ephraim Julius (1997). "Weitere Brennstadien: Evolution massiver Sterne". Nukleosynthese und chemische Entwicklung von Galaxien. pp.154–160. ISBN 978-0-521-55958-4.
- ^ Castelvecchi, Davide (22. April 2005). "Atom Smashers werfen Licht auf Supernovae, Urknall". Archiviert von das Original am 23. Juli 2012. Abgerufen 19. November, 2008.
- ^ W, P. (23. Oktober 1999). "Zweimalmagisches Metall feiert sein Debüt-Isotope von Nickel". Wissenschaftsnachrichten. Archiviert von das Original am 24. Mai 2012. Abgerufen 29. September, 2006.
- ^ Carboneau, M. L.; Adams, J. P. (1995). "Nickel-63". Nationales Radionuklid-Bericht der Low-Level-Abfallmanagementprogramme. 10. doi:10.2172/31669.
- ^ Nationaler Schadstoffinventar - Nickel und Verbindungen Faktenblatt Archiviert 8. Dezember 2011 bei der Wayback -Maschine. Npi.gov.au. Abgerufen am 9. Januar 2012.
- ^ Calvo, Miguel (2019). Construyendo la Tabla Periódica. Zaragoza, Spanien: Prames. p. 118. ISBN 978-84-8321-908-9.
- ^ Mudd, Gavin M. (2010). "Globale Trends und Umweltprobleme im Nickelabbau: Sulfide gegen Lateriten". Erzgeologie Reviews. Elsevier bv. 38 (1–2): 9–26. doi:10.1016/j.oregeorev.2010.05.003. ISSN 0169-1368.
- ^ "Nickel reserviert weltweit von Land 2020". Statista. Abgerufen 29. März, 2021.
- ^ Kuck, Peter H. "Mineral -Rohstoffzusammenfassungen 2019: Nickel" (PDF). United States Geological Survey. Archiviert (PDF) Aus dem Original am 21. April 2019. Abgerufen 18. März, 2019.
- ^ Rasmussen, K. L.; Malvin, D. J.; Wasson, J. T. (1988). "Spurenelement -Partitionierung zwischen Taenit und Kamacit - Beziehung zu den Kühlraten von Eisenmeteoriten". Meteoritik. 23 (2): A107–112. Bibcode:1988 Methode..23..107R. doi:10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Die Extraktion von Nickel aus den Erzen durch den Mondprozess". Natur. 59 (1516): 63–64. 1898. Bibcode:1898natur..59 ... 63.. doi:10.1038/059063a0.
- ^ a b c Hoosecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Anorganische Chemie (3. Aufl.). Prentice Hall. p. 729. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Hoosecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2012). Anorganische Chemie (4. Aufl.). Prentice Hall. p. 764. ISBN 978-0273742753.
- ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David und Beyersmann, Detmar (2005) "Nickelverbindungen" in Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. Wiley-vch, Weinheim. doi:10.1002/14356007.A17_235.Pub2
- ^ "Eine Übersicht über den Metallkomplex von Nickel (II) Salicylhydroxaminsäure und sein Anilinaddukt". www.heraldopenaccess.us. Abgerufen 19. Juli, 2022.
- ^ "Metall - Die Reaktion zwischen Nickel und Salzsäure". Chemie -Stack -Austausch. Abgerufen 19. Juli, 2022.
- ^ "Kursheld".
- ^ Jensen, K. A. (1936). "Zur Stereochemie des Koordinativ Vierwertigen Nickels". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 229 (3): 265–281. doi:10.1002/zaac.19362290304.
- ^ Court, T. L.; Dove, M. F. A. (1973). "Fluorverbindungen von Nickel (iii)". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (19): 1995. doi:10.1039/dt9730001995.
- ^ "Imara Corporation startet; neue Li-Ionen-Batterie-Technologie für Hochleistungsanwendungen". Green Car Congress. 18. Dezember 2008. Archiviert Aus dem Original am 22. Dezember 2008. Abgerufen 22. Januar, 2009.
- ^ Spokayy, Alexander M.; Li, Tina C.; Farha, Omar K.; Machan, Charles M.; Sie, Chunxing; Stern, Charlotte L.; Marks, Tobin J.; Hupp, Joseph T.; Mirkin, Chad A. (28. Juni 2010). "Elektronische Abstimmung von Redox-Shuttles auf Nickelbasis (Dicarbollid) in farbstoffsensibilisierten Solarzellen". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (31): 5339–5343. doi:10.1002/anie.201002181. PMID 20586090.
- ^ Hawthorne, M. Frederick (1967). "(3) -1,2-dicarbollylkomplexe von Nickel (III) und Nickel (iv)". Zeitschrift der American Chemical Society. 89 (2): 470–471. doi:10.1021/ja00978a065.
- ^ Camasso, N. M.; Sanford, M. S. (2015). "Design, Synthese und Kopplungsreaktionen von Kohlenstoffheteroatoms von bandometallischen Nickel (IV) -Komplexen". Wissenschaft. 347 (6227): 1218–20. Bibcode:2015Sci ... 347.1218c. Citeseerx 10.1.1.897.9273. doi:10.1126/science.aaa4526. PMID 25766226. S2CID 206634533.
- ^ Baucom, E. I.; Drago, R. S. (1971). "Nickel (II) und Nickel (IV) Komplexe von 2,6-Diacetylpyridin-Dioxim". Zeitschrift der American Chemical Society. 93 (24): 6469–6475. doi:10.1021/ja00753a022.
- ^ Rosenberg, Samuel J. (1968). Nickel und seine Legierungen. Nationales Büro für Standards. Archiviert von das Original am 23. Mai 2012.
- ^ a b McNeil, Ian (1990). "Die Entstehung von Nickel". Eine Enzyklopädie der Geschichte der Technologie. Taylor & Francis. pp.96–100. ISBN 978-0-415-01306-2.
- ^ Needham, Joseph; Wang, Ling; Lu, Gwei-Djen; Tsien, Tsuen-Hsuin; Kuhn, Dieter und Golas, Peter J. (1974) Wissenschaft und Zivilisation in China Archiviert 3. Mai 2016 bei der Wayback -Maschine. Cambridge University Press. ISBN0-521-08571-3, S. 237–250.
- ^ Kammern des 20. Jahrhunderts Wörterbuch, P888, W & R Chambers Ltd., 1977.
- ^ a b Baldwin, W. H. (1931). "Die Geschichte von Nickel. I. Wie" alte Nicks "Gnome überlistet". Journal of Chemical Education. 8 (9): 1749. Bibcode:1931Jed ... 8.1749b. doi:10.1021/ed008p1749.
- ^ Baldwin, W. H. (1931). "Die Geschichte von Nickel. II. Nickel wird erwachsen". Journal of Chemical Education. 8 (10): 1954. Bibcode:1931Jed ... 8.1954b. doi:10.1021/ed008p1954.
- ^ Baldwin, W. H. (1931). "Die Geschichte von Nickel. III. Ore, Matte und Metal". Journal of Chemical Education. 8 (12): 2325. Bibcode:1931Jed ... 8.2325b. doi:10.1021/ed008p2325.
- ^ Fleisher, Michael und Mandarino, Joel. Glossar von Mineralarten. Tucson, Arizona: Mineralogische Aufzeichnung, 7. Aufl. 1995.
- ^ Wochen, Mary Elvira (1932). "Die Entdeckung der Elemente: III. Etwa Metalle des 18. Jahrhunderts". Journal of Chemical Education. 9 (1): 22. Bibcode:1932jed ... 9 ... 22W. doi:10.1021/ed009p22.
- ^ "Fleißig, dauerhaft-die 5-Cent-Münze". Royal Canadian Mint. 2008. Archiviert Aus dem Original am 26. Januar 2009. Abgerufen 10. Januar, 2009.
- ^ Molloy, Bill (8. November 2001). "Trends von Nickel in Münzen - Vergangenheit, Gegenwart und Zukunft". Das Nickel -Institut. Archiviert von das Original am 29. September 2006. Abgerufen 19. November, 2008.
- ^ a b Lacey, Anna (22. Juni 2013). "Ein schlechter Penny? Neue Münzen und Nickelallergie". BBC Health Check. Archiviert Aus dem Original am 7. August 2013. Abgerufen 25. Juli, 2013.
- ^ "Nikkelen Dubbele Wapenstuiver Utrecht". nederlandsemunten.nl. Archiviert Aus dem Original am 7. Januar 2015. Abgerufen 7. Januar, 2015.
- ^ Münzbewegungen der Vereinigten Staaten, um den Export und Schmelzen von Münzen zu begrenzen Archiviert 27. Mai 2016 bei der Wayback -Maschine, The United States Mint, Pressemitteilung, 14. Dezember 2006
- ^ "Das Verbot des Exports, Schmelzens oder Behandlung von 5-Cent- und Ein-Cent-Münzen". Bundesregister. 16. April 2007. Abgerufen 28. August, 2021.
- ^ "Vereinigte Staaten zirkulierende Münzenintrinsische Wertetabelle". Coininflation.com. Archiviert Aus dem Original am 17. Juni 2016. Abgerufen 13. September, 2013.
- ^ "Münzspezifikationen". usmint.gov. Abgerufen 13. Oktober, 2021.
- ^ Kelly, T. D.; Matos, G. R. "Nickelstatistik" (PDF). U.S. Geologische Befragung. Archiviert (PDF) Aus dem Original am 12. August 2014. Abgerufen 11. August, 2014.
- ^ "Mineral -Rohstoff -Zusammenfassungen 2022 - Nickel" (PDF). U.S. Geologische Befragung. Abgerufen 16. Mai, 2022.
- ^ "Nickel" (PDF). US Geological Survey, Mineral -Rohstoff -Zusammenfassungen. Januar 2013. Archiviert (PDF) Aus dem Original am 9. Mai 2013. Abgerufen 20. September, 2013.
- ^ Gazley, Michael F.; Tay, Stephie; Aldrich, Sean. "Polymetallische Knötchen". Forschungstor. Neuseeland Minerals Forum. Abgerufen 27. Januar, 2021.
- ^ Mero, J. L. (1. Januar 1977). "Kapitel 11 wirtschaftliche Aspekte des Knotenabbaus". Marine -Manganvorkommen. Elsevier Oceanography Series. Vol. 15. S. 327–355. doi:10.1016/s0422-9894 (08) 71025-0. ISBN 9780444415240.
- ^ Internationale Meeresbodenbehörde. "Strategischer Plan 2019-2023" (PDF). isa.org. Internationale Meeresbodenbehörde. Abgerufen 27. Januar, 2021.
- ^ "The Nickel Mountain Project" (PDF). Erzbehälter. 15 (10): 59–66. 1953. archiviert von das Original (PDF) am 12. Februar 2012. Abgerufen 7. Mai, 2015.
- ^ "Umweltautor: Nickel". Nationaler Sicherheitsrat. 2006. archiviert von das Original am 28. August 2006. Abgerufen 10. Januar, 2009.
- ^ a b "Operationen & Entwicklung". Lundin Mining Corporation. Archiviert von das Original am 18. November 2015. Abgerufen 10. August, 2014.
- ^ a b Davis, Joseph R. (2000). "Verwendungen von Nickel". ASM Spezialhandbuch: Nickel, Kobalt und ihre Legierungen. ASM International. S. 7–13. ISBN 978-0-87170-685-0.
- ^ Mond, L.; Langer, K.; Quincke, F. (1890). "Wirkung von Kohlenmonoxid auf Nickel". Journal of the Chemical Society. 57: 749–753. doi:10.1039/ct8905700749.
- ^ Kerfoot, Derek G. E. "Nickel". Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. Weinheim: Wiley-Vch. doi:10.1002/14356007.A17_157.
- ^ Neikov, Oleg D.; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G & Frishberg, Irina V (15. Januar 2009). Handbuch für Nichteisenpulver: Technologien und Anwendungen. Elsevier. S. 371–. ISBN 978-1-85617-422-0. Archiviert Aus dem Original am 29. Mai 2013. Abgerufen 9. Januar, 2012.
- ^ "LME Nickel Preisgraphen". London Metal Exchange. Archiviert von das Original am 28. Februar 2009. Abgerufen 6. Juni, 2009.
- ^ "London Metal Exchange". Lme.com. Archiviert vom Original am 20. September 2017.
- ^ Hume, Neil; Lockett, Hudson (8. März 2022). "LME führt Notfallmaßnahmen ein, wenn Nickel 100.000 US -Dollar pro Tonne einbringt". Finanzzeiten. Abgerufen 8. März, 2022.
- ^ Burton, Mark; Farchy, Jack; CANG, Alfred. "LME hält den Nickelhandel nach beispielloser 250% Spike an". Bloomberg News. Abgerufen 8. März, 2022.
- ^ Farchy, Jack; CANG, Alfred; Burton, Mark (14. März 2022). "Die 18 Minuten des Handels des Chaos, das den Nickelmarkt gebrochen hat". Bloomberg News.
- ^ Home, Andy (10. März 2022). "Säule: Nickel, das Metall des Teufels mit einer Geschichte des schlechten Verhaltens". Reuters. Abgerufen 10. März, 2022.
- ^ American Plumbing Practice: Aus dem technischen Aufzeichnung (vor 1887 der Sanitäringenieur). Mit fünfhundertdreißig Illustrationen. Technische Aufzeichnung. 1896. p.119. Abgerufen 28. Mai, 2016.
- ^ Kharton, Vladislav V. (2011). Festkörperelektrochemie II: Elektroden, Grenzflächen und Keramikmembranen. Wiley-vch. S. 166–. ISBN 978-3-527-32638-9. Archiviert Aus dem Original am 10. September 2015. Abgerufen 27. Juni, 2015.
- ^ Bidault, F.; Brett, D. J. L.; Middleton, P. H.; Brandon, N. P. "Ein neues Kathodendesign für alkalische Brennstoffzellen (AFCs)" " (PDF). Imperial College London. Archiviert von das Original (PDF) Am 20. Juli 2011.
- ^ Magnetostriktive Materialübersicht. Universität von California, Los Angeles.
- ^ Angara, Raghavendra (2009). Hochfrequenz -Magnetfeldsystem mit hoher Amplitude für magnetostriktive Aktuatoren. Umi Dissertation Publishing. p. 5. ISBN 9781109187533.
- ^ Cheburaeva, R. F.; Chaporova, I. N.; Krassina, T. I. (1992). "Struktur und Eigenschaften von Wolfram -Carbid -Hardlegierungen mit einem legierten Nickelbindemittel". Sowjetpulver Metallurgie und Metallkeramik. 31 (5): 423–425. doi:10.1007/bf00796252. S2CID 135714029.
- ^ "Krytron -Impulsschaltschläuche". Siliziumuntersuchungen. 2011. archiviert von das Original am 16. Juli 2011.
- ^ Uhm, Y. R.; et al. (Juni 2016). "Untersuchung einer Betavoltaik-Batterie unter Verwendung eines elektroplierten Nickel-63 auf Nickelfolie als Stromquelle". Nuklearetechnik und Technologie. 48 (3): 773–777. doi:10.1016/j.net.2016.01.010.
- ^ Bormashov, V. S.; et al. (April 2018). "Hochleistungsdichtekernbatterieprototyp auf Basis von Diamond Schottky -Dioden". Diamant und verwandte Materialien. 84: 41–47. Bibcode:2018drm .... 84 ... 41b. doi:10.1016/j.diamond.2018.03.006.
- ^ Khan, Abdul Rehman; Awan, Fazli Rabbi (8. Januar 2014). "Metalle bei der Pathogenese von Typ -2 -Diabetes". Journal of Diabetes und Stoffwechselstörungen. 13 (1): 16. doi:10.1186/2251-6581-13-16. PMC 3916582. PMID 24401367.
- ^ a b c Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel, Hrsg. (2008). Nickel und seine überraschenden Auswirkungen in der Natur. Metallionen in Biowissenschaften. Vol. 2. Wiley. ISBN 978-0-470-01671-8.
- ^ a b c Sydor, Andrew; Zamble, Deborah (2013). Banci, Lucia (Hrsg.). Nickelmetallomics: Allgemeine Themen, die die Nickelhomöostase leiten. Metallionen in Biowissenschaften. Vol. 12. Dordrecht: Springer. S. 375–416. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_11. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID 23595678.
- ^ Zamble, Deborah; Rowińska-żyrek, Magdalena; Kozlowski, Henryk (2017). Die biologische Chemie von Nickel. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-78262-498-1.
- ^ Covacci, Antonello; Telford, John L.; Giudice, Giuseppe del; Parsonnet, Julie; Rappuoli, Rino (21. Mai 1999). "Helicobacter pylori Virulenz und genetische Geographie ". Wissenschaft. 284 (5418): 1328–1333. Bibcode:1999sci ... 284.1328c. doi:10.1126/science.284.5418.1328. PMID 10334982. S2CID 10376008.
- ^ Cox, Gary M.; Mukherjee, Jean; Cole, Garry T.; Casadevall, Arturo; Perfect, John R. (1. Februar 2000). "Urease als Virulenzfaktor bei experimenteller Kryptokokkose". Infektion und Immunität. 68 (2): 443–448. doi:10.1128/IAI.68.2.443-448.2000. PMC 97161. PMID 10639402.
- ^ Stephen W., Ragdale (2014). "Kapitel 6. Biochemie von Methyl-Coenzym M Reduktase: Das Nickel-Metalloenzym, das den letzten Schritt in der Synthese katalysiert". In Peter M. H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres (Hrsg.). Die metallgetriebene Biogeochemie von gasförmigen Verbindungen in der Umgebung. Metallionen in Biowissenschaften. Vol. 14. Springer. S. 125–145. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_6. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416393.
- ^ Wang, Vincent C.-C.; Ragsdale, Stephen W.; Armstrong, Fraser A. (2014). "Kapitel 4. Untersuchungen der effizienten elektrokatalytischen Interkonversionen von Kohlendioxid und Kohlenmonoxid durch nickelhaltige Kohlenmonoxiddehydrogenasen". In Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres (Hrsg.). Die metallgetriebene Biogeochemie von gasförmigen Verbindungen in der Umgebung. Metallionen in Biowissenschaften. Vol. 14. Springer. S. 71–97. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_4. ISBN 978-94-017-9268-4. PMC 4261625. PMID 25416391.
- ^ Szilagyi, R. K.; Bryngelson, P. A.; Maroney, M. J.; Hedman, b.; et al. (2004). "S K-Kanten-Röntgenabsorptionsspektroskopie der NI-haltigen Superoxid-Dismutase-aktiven Stelle: Neue strukturelle Einblicke in den Mechanismus". Zeitschrift der American Chemical Society. 126 (10): 3018–3019. doi:10.1021/ja039106v. PMID 15012109.
- ^ Greig n; Wyllie S; Vickers TJ; Fairlamb AH (2006). "Trypanothion-abhängiger Glyoxalase I in Trypanosoma Cruzi". Biochemisches Journal. 400 (2): 217–23. doi:10.1042/BJ20060882. PMC 1652828. PMID 16958620.
- ^ Aronsson A-C; Marmstål E; Maniervik B (1978). "Glyoxalase I, ein Zinkmetalloenzym aus Säugetieren und Hefe". Biochemische und biophysikalische Forschungskommunikation. 81 (4): 1235–1240. doi:10.1016/0006-291X (78) 91268-8. PMID 352355.
- ^ Rätselström M; Maniervik B (1996). "Optimierte heterologe Expression des menschlichen Zinkenzyms Glyoxalase I". Biochemisches Journal. 314 (Pt 2): 463–467. doi:10.1042/bj3140463. PMC 1217073. PMID 8670058.
- ^ Saint-Jean AP; Phillips KR; Creighton DJ; Stone MJ (1998). "Aktive monomere und dimere Formen von Pseudomonas putida glyoxalase I: Beweise für den 3D -Domänenwechsel". Biochemie. 37 (29): 10345–10353. doi:10.1021/bi980868q. PMID 9671502.
- ^ Thornalley, P. J. (2003). "Glyoxalase I - Struktur, Funktion und eine entscheidende Rolle in der enzymatischen Verteidigung gegen die Glykation". Biochemische Gesellschaft Transaktionen. 31 (Pt 6): 1343–1348. doi:10.1042/bst0311343. PMID 14641060.
- ^ Vander Jagt DL (1989). "Unbekannter Kapitel -Titel". In D Delphin; R Poulson; O avramovic (Hrsg.). Coenzyme und Cofaktoren VIII: Glutathion Teil a. New York: John Wiley und Söhne.
- ^ Zambelli, Barbara; Ciurli, Stefano (2013). "Kapitel 10. Nickel: und menschliche Gesundheit". In Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (Hrsg.). Wechselbeziehungen zwischen essentiellen Metallionen und menschlichen Krankheiten. Metallionen in Biowissenschaften. Vol. 13. Springer. S. 321–357. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_10. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470096.
- ^ Nickel. IN: Nahrungsreferenzaufnahme für Vitamin A, Vitamin K, Arsen, Bor, Chrom, Kupfer, Jod, Eisen, Mangan, Molybdän, Nickel, Silizium, Vanadium und Kupfer Archiviert 22. September 2017 bei der Wayback -Maschine. National Academy Press. 2001, pp. 521–529.
- ^ Kamerud KL; Hobbie Ka; Anderson KA (28. August 2013). "Edelstahllaugte Nickel und Chrom in Lebensmittel während des Kochens". Journal of Agricultural and Food Chemistry. 61 (39): 9495–501. doi:10.1021/jf402400v. PMC 4284091. PMID 23984718.
- ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). "Reinheit von Lebensmitteln, die in Edelstahlutensilien gekocht werden". Lebensmittelzusatzstoffe und Verunreinigungen. 14 (2): 115–26. doi:10.1080/02652039709374506. PMID 9102344.
- ^ Schirber, Michael (27. Juli 2014). "Die Innovation von Microbe hat möglicherweise das größte Aussterben auf der Erde begonnen". Space.com. Astrobiology Magazine. Archiviert Aus dem Original am 29. Juli 2014. Abgerufen 29. Juli, 2014.
.... Dieser Spike in Nickel erlaubte Methanogene ab.
- ^ "Nickel 203904". Sigma Aldrich. Archiviert Aus dem Original am 26. Januar 2020. Abgerufen 26. Januar, 2020.
- ^ Haber, Lynne T; Bates, Hudson K; Allen, Bruce C; Vincent, Melissa J; Oller, Adriana R (2017). "Ableitung eines oralen Toxizitätsreferenzwerts für Nickel". Regulatorische Toxikologie und Pharmakologie. 87: S1 - S18. doi:10.1016/j.yrtph.2017.03.011. PMID 28300623.
- ^ Rieuwerts, John (2015). Die Elemente der Umweltverschmutzung. London und New York: Earthscan Routledge. p. 255. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC 886492996.
- ^ Butticè, Claudio (2015). "Nickelverbindungen". In Colditz, Graham A. (Hrsg.). Die Salbei -Enzyklopädie von Krebs und Gesellschaft (Zweite Ausgabe). Thousand Oaks: Sage Publications, Inc. S. 828–831. ISBN 9781483345734.
- ^ a b IARC (2012). "Nickel- und Nickelverbindungen" Archiviert 20. September 2017 bei der Wayback -Maschine in IARC Monogr Eval Carzinog Risiken Summen. Volumen 100c. S. 169–218 ..
- ^ a b Regulierung (EC) Nr. 1272/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16. Dezember 2008 über Klassifizierung, Kennzeichnung und Verpackung von Substanzen und Mischungen, Änderungen und Aufhebung der Richtlinien 67/548/EEC und 1999/45/EC und Änderung der Regulierung (Regulierung ( EC) Nr. 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, p. 1]. Anhang VI Archiviert 14. März 2019 bei der Wayback -Maschine. Zugriff am 13. Juli 2017.
- ^ a b Global harmonisiertes System der Klassifizierung und Markierung von Chemikalien (GHS) Archiviert 29. August 2017 bei der Wayback -Maschine, 5. Aufl., Vereinte Nationen, New York und Genf, 2013.
- ^ a b Nationales Toxikologieprogramm. (2016). "Bericht über Karzinogene" Archiviert 20. September 2017 bei der Wayback -Maschine, 14. ed. Research Triangle Park, NC: US -amerikanisches Ministerium für Gesundheit und menschliche Dienste, öffentlicher Gesundheitsdienst.
- ^ a b "Bericht des Internationalen Ausschusses für Nickelkarzinogenese im Menschen". Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. 16 (1 Spec No): 1–82. 1990. doi:10.5271/sjweh.1813. JStor 40965957. PMID 2185539.
- ^ a b National Toxicology Program (1996). "NTP-Toxikologie- und Karzinogenesestudien von Nickel-Subulfid (CAS Nr. 12035-72-2) bei F344-Ratten und B6C3F1-Mäusen (Inhalationsstudien)." National Toxicology Program Technical Report Series. 453: 1–365. PMID 12594522.
- ^ National Toxicology Program (1996). "NTP-Toxikologie- und Karzinogenesestudien von Nickeloxid (CAS Nr. 1313-99-1) bei F344-Ratten und B6C3F1-Mäusen (Inhalationsstudien)." National Toxicology Program Technical Report Series. 451: 1–381. PMID 12594524.
- ^ Cogliano, V. J; Baan, R; Straif, k; Grosse, y; Lauby-Sekretan, b; El Ghissassi, F; Bouvard, V; Benbrahim-tallaa, l; Guha, n; Freeman, C; Galichet, L; Wild, C. P. (2011). "Vermeidbare Expositionen im Zusammenhang mit menschlichen Krebserkrankungen". JNCI Journal des National Cancer Institute. 103 (24): 1827–39. doi:10.1093/jnci/djr483. PMC 3243677. PMID 22158127.
- ^ Heim, K. E; Bates, H. K; Rush, R. E; Oller, A. R. (2007). "Orale Karzinogenitätsstudie mit Nickelsulfat -Hexahydrat bei Fischer 344 -Ratten". Toxikologie und angewandte Pharmakologie. 224 (2): 126–37. doi:10.1016/j.taap.2007.06.024. PMID 17692353.
- ^ a b Oller, A. R; Kirkpatrick, D. T; Radovsky, a; Bates, H. K (2008). "Inhalationskarzinogenitätsstudie mit Nickelmetallpulver bei Wistar -Ratten". Toxikologie und angewandte Pharmakologie. 233 (2): 262–75. doi:10.1016/j.taap.2008.08.017. PMID 18822311.
- ^ National Toxicology Program (1996). "NTP-Toxikologie und Karzinogenesestudien von Nickelsulfat-Hexahydrat (CAS Nr. 10101-97-0) bei F344-Ratten und B6C3F1-Mäusen (Inhalationsstudien)". National Toxicology Program Technical Report Series. 454: 1–380. PMID 12587012.
- ^ Springborn Laboratories Inc. (2000). "Eine orale (Gavage) Zwei-Generation-Reproduktions-Toxizitätsstudie an Sprague-Dawley-Ratten mit Nickelsulfat-Hexahydrat." Abschlussbericht. Springborn Laboratories Inc., Spencerville. SLI -Studie Nr. 3472.4.
- ^ Vaktskjold, a; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Nieboer, E; Thomassen, y; Odland, J. O. (2006). "Genitalfehlbildungen bei Neugeborenen weiblicher Nickel-Refinerie-Arbeiter". Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. 32 (1): 41–50. doi:10.5271/sjweh.975. PMID 16539171.
- ^ Vaktskjold, a; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, Jon Ø; Nieboer, E (2008). "Spontane Abtreibungen unter nickel-exponierten weiblichen Raffineriearbeitern". Internationales Journal of Environmental Health Research. 18 (2): 99–115. doi:10.1080/09603120701498295. PMID 18365800. S2CID 24791972.
- ^ Vaktskjold, a; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2007). "Neugeborene im kleinsten Altersalter von weiblichen Raffineriearbeitern, die Nickel ausgesetzt sind". Internationales Journal für Berufsmedizin und Umweltgesundheit. 20 (4): 327–38. doi:10.2478/v10001-007-0034-0. PMID 18165195. S2CID 1439478.
- ^ Vaktskjold, a; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2008). "Mütterliche Nickelexposition und angeborene muskuloskelettale Defekte". American Journal of Industrial Medicine. 51 (11): 825–33. doi:10.1002/ajim.20609. PMID 18655106.
- ^ "CDC - NIOSH -Taschenführer für chemische Gefahren - Nickelmetall und andere Verbindungen (als Ni)". www.cdc.gov. Archiviert Aus dem Original am 18. Juli 2017. Abgerufen 20. November, 2015.
- ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Enzyklopädie der Arbeitsgesundheit und -sicherheit: Chemikalie, Industrie und Berufe. Internationale Arbeitsorganisation. S. 133–. ISBN 978-92-2-109816-4. Archiviert Aus dem Original am 29. Mai 2013. Abgerufen 9. Januar, 2012.
- ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Nickel". Klinische Toxikologie. 37 (2): 239–258. doi:10.1081/CLT-100102423. PMID 10382559.
- ^ a b Positionserklärung zur Nickelempfindlichkeit Archiviert 8. September 2015 bei der Wayback -Maschine. American Academy of Dermatology (22. August 2015)
- ^ Thyssen J. P.; Linneberg a.; Menné T.; Johansen J. D. (2007). "Die Epidemiologie der Kontaktallergie in der allgemeinen Bevölkerung - Prevalenz und Hauptergebnisse". Kontaktdermatitis. 57 (5): 287–99. doi:10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x. PMID 17937743. S2CID 44890665.
- ^ Dermalexposition: Nickellegierungen Archiviert 22. Februar 2016 bei der Wayback -Maschine Nickelproduzenten Environmental Research Association (NIPERA), abgerufen 2016 Feb.11
- ^ Nestle, O.; Speidel, H.; Speidel, M. O. (2002). "Hohe Nickelfreisetzung von 1- und 2-Euro-Münzen". Natur. 419 (6903): 132. Bibcode:2002Natur.419..132n. doi:10.1038/419132a. PMID 12226655. S2CID 52866209.
- ^ Dow, Lea (3. Juni 2008). "Nickel nannte 2008 Kontaktallergen des Jahres". Information von Nickelallergien. Archiviert von das Original Am 3. Februar 2009.
- ^ Saltnikow, K.; Donald, S. P.; Bruick, R. K.; Zhitkovich, A.; et al. (September 2004). "Die Depletion von intrazellulärem Ascorbat durch den krebserzeugenden Metallnickel und Kobalt führt zur Induktion von hypoxischer Belastung". Zeitschrift für Biologische Chemie. 279 (39): 40337–44. doi:10.1074/jbc.m403057200. PMID 15271983.
- ^ Das, K. K.; Das, S. N.; Dhundasi, S. A. (2008). "Nickel, seine nachteiligen gesundheitlichen Auswirkungen und oxidativen Stress" (PDF). Indian Journal of Medical Research. 128 (4): 117–131. PMID 19106437. Archiviert von das Original (PDF) am 10. April 2009. Abgerufen 22. August, 2011.
Externe Links
- Nickel bei Die periodische Tabelle der Videos (Universität Nottingham)
- CDC - Nickel - NIOSH Workplace Safety and Health Thema
- Eine berufliche Hygiene -Bewertung der Entmuten -Nickel -Expositionen in der Primärproduktionsindustrie von GW Hughson. Institute of Occupational Medicine Forschungsbericht TM/04/05
- Eine berufliche Hygiene -Bewertung der Entharmnickel -Expositionen in der Primärproduktion und der primären Benutzerindustrie. Phase 2 Bericht von GW Hughson. Institute of Occupational Medicine Forschungsbericht TM/05/06
- "Das Metall, das dir billige Flüge gebracht hat", BBC News