Chemische Formel

Chemische Formel für Aluminiumsulfat. Die Formel von Aluminiumsulfathexadecahydrat ist Al2(ALSO4)3· 16H2O.
Strukturformel zum Butan. Beispiele für andere chemische Formeln für Butan sind die empirische Formel C.2H5, die molekulare Formel C.4H10 und die kondensierte (oder semi-strukturelle) Formel ch.3CH2CH2CH3.

A chemische Formel ist eine Möglichkeit, Informationen über die chemischen Anteile von zu präsentieren Atome das bildet eine bestimmte chemische Verbindung oder Molekül verwendet Chemisches Element Symbole, Zahlen und manchmal auch andere Symbole wie Klammern, Striche, Klammern, Kommas und Plus (+) und Minus- ( -) Zeichen. Diese beschränken sich auf eine einzelne typografische Symbole, die möglicherweise beinhalten kann Indexs und Superschriften. Eine chemische Formel ist keine chemischer Nameund es enthält keine Worte. Obwohl eine chemische Formel bestimmte einfache chemische Strukturen implizieren kann, ist sie nicht dasselbe wie eine vollständige Chemikalie Strukturformel. Chemische Formeln können die Struktur von nur der einfachsten von genau angeben Moleküle und Chemikalienund sind im Allgemeinen eingeschränkter an der Macht als chemische Namen und strukturelle Formeln.

Die einfachsten Arten chemischer Formeln werden genannt Empirische Formeln, die Buchstaben und Zahlen verwenden, die das numerische angeben Proportionen von Atomen jeder Art. Molekulare Formeln Geben Sie die einfachen Zahlen jedes Atomtyps in einem Molekül an, ohne Informationen zur Struktur. Zum Beispiel die empirische Formel für Glucose ist ch2O (doppelt so viele Wasserstoff Atome als Kohlenstoff und Sauerstoff), während seine molekulare Formel c ist6H12O6 (12 Wasserstoffatome, sechs Kohlenstoff- und Sauerstoffatome).

Manchmal wird eine chemische Formel kompliziert, indem er als geschrieben wird Kondensierte Formel (oder kondensierte molekulare Formel, gelegentlich als "halbstrukturelle Formel" bezeichnet), die zusätzliche Informationen über die besonderen Möglichkeiten vermittelt, in denen die Atome sind chemisch gebunden zusammen entweder in kovalente Bindungen, ionische Bindungenoder verschiedene Kombinationen dieser Typen. Dies ist möglich, wenn die relevante Bindung in einer Dimension leicht zu zeigen ist. Ein Beispiel ist die kondensierte molekulare/chemische Formel für Ethanol, was ist ch3-CH2-Oh oder ch3CH2OH. Selbst eine kondensierte chemische Formel ist jedoch notwendigerweise in ihrer Fähigkeit begrenzt, komplexe Bindungsbeziehungen zwischen Atomen zu zeigen, insbesondere Atome, die Bindungen zu vier oder mehr unterschiedlich haben Substituenten.

Da eine chemische Formel als eine einzelne chemische Linie ausgedrückt werden muss ElementsymboleEs kann oft nicht so informativ sein wie eine echte strukturelle Formel, die eine grafische Darstellung der räumlichen Beziehung zwischen Atomen in chemischen Verbindungen darstellt (siehe zum Beispiel die Abbildung für Butanstruktur- und chemische Formeln rechts). Aus Gründen der strukturellen Komplexität kann eine einzelne kondensierte chemische Formel (oder semi-strukturelle Formel) unterschiedlichen Molekülen entsprechen, die als bekannt als bekannt sind Isomere. Zum Beispiel teilt Glucose seine seine Molekularformel C6H12O6 mit einer Reihe von anderen Zucker, einschließlich Fructose, Galaktose und Mannose. Lineare äquivalente Chemikalie Namen existieren, die eine einzelne komplexe strukturelle Formel eindeutig spezifizieren können (siehe Chemische Nomenklatur), aber solche Namen müssen viele Begriffe (Wörter) verwenden, anstatt die einfachen Elementsymbole, Zahlen und einfachen typografischen Symbole, die eine chemische Formel definieren.

Chemische Formeln können in verwendet werden Chemische Gleichungen beschreiben chemische Reaktionen und andere chemische Transformationen, wie das Auflösen ionischer Verbindungen in Lösung. Während chemische Formeln, wie bereits erwähnt, nicht die volle Leistung struktureller Formeln haben, um chemische Beziehungen zwischen Atomen zu zeigen, sind sie ausreichend, um die Anzahl von Atomen und die Anzahl der elektrischen Ladungen bei chemischen Reaktionen im Auge zu behalten, so Chemische Gleichungen ausbalancieren so dass diese Gleichungen bei chemischen Problemen mit der Erhaltung von Atomen und der Erhaltung der elektrischen Ladung verwendet werden können.

Überblick

Eine chemische Formel identifiziert jeden Bestandteil Element durch sein Chemisches Symbol und zeigt die proportionale Anzahl von Atomen jedes Elements an. In empirischen Formeln beginnen diese Anteile mit einem Schlüsselelement und weisen dann die Anzahl der Atome der anderen Elemente in der Verbindung nach Verhältnissen zum Schlüsselelement zu. Für molekulare Verbindungen können diese Verhältniszahlen alle als ganze Zahlen ausgedrückt werden. Zum Beispiel die empirische Formel von Ethanol kann geschrieben werden c2H6O Weil die Moleküle von Ethanol alle zwei Kohlenstoffatome, sechs Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enthalten. Einige Arten von ionischen Verbindungen können jedoch nicht mit vollständig empirischen Formeln mit Vollnummer geschrieben werden. Ein Beispiel ist Bor Carbide, deren CB -Formeln ist ein variables Nicht-Gift-Zahlverhältnis mit N von über 4 bis mehr als 6,5.

Wenn die chemische Verbindung der Formel aus einfacher besteht MoleküleChemische Formeln verwenden häufig Möglichkeiten, um die Struktur des Moleküls vorzuschlagen. Diese Arten von Formeln sind unterschiedlich als bekannt als Molekulare Formeln und Kondensierte Formeln. Eine molekulare Formel zählt die Anzahl der Atome auf, um die im Molekül zu reflektieren, so dass die molekulare Formel für Glucose ist c6H12O6 eher als die empirische Glukoseformel, die CH ist2O. Mit Ausnahme sehr einfacher Substanzen fehlen molekulare chemische Formeln jedoch die erforderlichen strukturellen Informationen und sind mehrdeutig.

Für einfache Moleküle ist eine kondensierte (oder semi-strukturelle) Formel eine Art chemischer Formel, die vollständig eine korrekte strukturelle Formel implizieren kann. Zum Beispiel, Ethanol kann durch die kondensierte chemische Formel ch dargestellt werden3CH2Oh und dimethylether durch die kondensierte Formel ch3Och3. Diese beiden Moleküle haben die gleichen empirischen und molekularen Formeln (C)2H6O), kann aber durch die gezeigten kondensierten Formeln unterschieden werden, die ausreichen, um die volle Struktur dieser einfachen darzustellen organische Verbindungen.

Kondensierte chemische Formeln können auch verwendet werden, um darzustellen ionische Verbindungen Das existieren nicht als diskrete Moleküle, enthält jedoch dennoch kovalent gebundene Cluster in ihnen. Diese Polyatomionen sind Gruppen von Atomen, die kovalent miteinander verbunden sind und eine allgemeine Ionenladung haben, wie z. B. das Sulfat [ALSO
4
]2–
Ion. Jedes polyatomische Ion in einer Verbindung ist einzeln geschrieben, um die separaten Gruppierungen zu veranschaulichen. Zum Beispiel die Verbindung Dichlorin -Hexoxid hat eine empirische Formel Clo
3
und molekulare Formel Cl
2
O
6
, aber in flüssigen oder festen Formen wird diese Verbindung durch eine ionische kondensierte Formel korrekt gezeigt [Clo
2
]+
[Clo
4
]
, was zeigt, dass diese Verbindung besteht [Clo
2
]+
Ionen und [Clo
4
]
Ionen. In solchen Fällen muss die kondensierte Formel nur komplex genug sein, um mindestens eine jeder ionische Spezies zu zeigen.

Die hier beschriebenen chemischen Formeln unterscheiden sich von den weitaus komplexeren chemischen systematischen Namen, die in verschiedenen Systemen von verwendet werden Chemische Nomenklatur. Zum Beispiel ist ein systematischer Name für Glukose (2R,3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal. Dieser Name, der durch die Regeln dahinter interpretiert wird, legt die strukturelle Formel von Glucose vollständig fest, der Name ist jedoch keine chemische Formel, wie gewöhnlich verstanden, und verwendet Begriffe und Wörter, die nicht in chemischen Formeln verwendet werden. Solche Namen können im Gegensatz zu grundlegenden Formeln möglicherweise vollständige strukturelle Formeln ohne Diagramme darstellen.

Typen

Empirische Formel

Im Chemie, das empirische Formel einer Chemikalie ist eine einfache Expression der relativen Anzahl jedes Atomtyps oder des Verhältnisses der Elemente in der Verbindung. Empirische Formeln sind der Standard für ionische Verbindungen, wie zum Beispiel CaCl
2
und für Makromoleküle wie z. Siio
2
. Eine empirische Formel bezieht sich nicht darauf Isomerismus, Struktur oder absolute Anzahl von Atomen. Der Begriff empirisch bezieht sich auf den Prozess von elementare Analyseeine Technik von analytische Chemie Wird verwendet, um die relative prozentuale Zusammensetzung einer reinen chemischen Substanz durch Element zu bestimmen.

Zum Beispiel, Hexan hat eine molekulare Formel von C
6
H
14
oder strukturell CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
, was impliziert, dass es eine Kettenstruktur von 6 hat Kohlenstoff Atome und 14 Wasserstoff Atome. Die empirische Formel für Hexan ist jedoch C
3
H
7
. Ebenso die empirische Formel für Wasserstoffperoxid, H
2
O
2
, ist einfach das Verhältnis von 1: 1 -Verhältnis von Komponentenelementen. Formaldehyd und Essigsäure haben die gleiche empirische Formel, CH
2
O
. Dies ist die tatsächliche chemische Formel für Formaldehyd, aber Essigsäure hat doppelt so viele Atome.

Molekularformel

Isobutan Strukturformel
Molekülformel: C.4H10
Kondensierte Formel: (ch3)3CH
n-Butan Strukturformel
Molekülformel: C.4H10
Kondensierte Formel: Ch.3CH2CH2CH3

Molekulare Formeln zeigen die einfache Anzahl jeder Atomtyp in einem Molekül einer molekularen Substanz an. Sie sind die gleichen wie empirische Formeln für Moleküle, die nur ein Atom eines bestimmten Typs haben, aber ansonsten möglicherweise größere Zahlen haben. Ein Beispiel für den Unterschied ist die empirische Formel für Glucose, nämlich CH2Ö (Verhältnis 1: 2: 1), während seine molekulare Formel c ist6H12O6 (Anzahl der Atome 6: 12: 6). Bei Wasser sind beide Formeln H.2O. Eine molekulare Formel liefert mehr Informationen über ein Molekül als ihre empirische Formel, ist jedoch schwieriger zu etablieren.

Eine molekulare Formel zeigt die Anzahl der Elemente in einem Molekül und bestimmt, ob es a ist Binärverbindung, ternäre Verbindung, Quartärverbindung, oder hat noch mehr Elemente.

Strukturformel

Zusätzlich zur quantitativen Beschreibung eines Moleküls eine strukturelle Formel[a] erfasst, wie die Atome organisiert sind, und zeigt (oder impliziert) die chemische Bindungen zwischen den Atomen. Es gibt mehrere Arten von Strukturformeln, die sich auf verschiedene Aspekte der molekularen Struktur konzentrieren.

Die beiden Diagramme zeigen zwei Moleküle, die sind strukturelle Isomere voneinander, da beide die gleiche molekulare Formel C haben4H10, aber sie haben unterschiedliche strukturelle Formeln, wie gezeigt.

Kondensierte Formel

Das Konnektivität eines Moleküls hat oft einen starken Einfluss auf seine physikalischen und chemischen Eigenschaften und sein Verhalten. Zwei Moleküle, die aus derselben Anzahl der gleichen Atometypen bestehen (d. H. Eines Paares von Isomere) kann völlig unterschiedliche chemische und/oder physikalische Eigenschaften aufweisen, wenn die Atome unterschiedlich oder in verschiedenen Positionen angeschlossen sind. In solchen Fällen a Strukturformel ist nützlich, wie es zeigt, welche Atome an die anderen verbunden sind. Aus der Konnektivität ist es oft möglich, die ungefähre Abgabe Form des Moleküls.

Eine kondensierte (oder semi-strukturelle) Formel kann die Typen und die räumliche Anordnung von darstellen Fesseln in einer einfachen chemischen Substanz, obwohl es nicht unbedingt angegeben ist Isomere oder komplexe Strukturen. Zum Beispiel, Ethan besteht aus zwei miteinander gebundenen Kohlenstoffatomen, die mit jedem Kohlenstoffatom drei Wasserstoffatome gebunden sind. Seine chemische Formel kann als ch gerendert werden3CH3. Im Ethylen Es gibt eine doppelte Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen (und daher hat jeder Kohlenstoff nur zwei Wasserstoffe), daher kann die chemische Formel geschrieben werden: CH2CH2, und die Tatsache, dass es eine doppelte Bindung zwischen den Kohlenstoffen gibt, ist implizit, da Kohlenstoff eine Valenz von vier hat. Eine explizitere Methode ist jedoch, H zu schreiben2C = Ch2 oder weniger häufig h2C::CH2. Die beiden Linien (oder zwei Punktepaare) zeigen, dass a Doppelbindung verbindet die Atome auf beiden Seiten.

A Dreifachbindung Kann mit drei Zeilen (HC≡CH) oder drei Punktpaaren (hc ::: ch) ausgedrückt werden, und wenn es Unklarheit geben kann, kann eine einzelne Linie oder eine Punktpaar verwendet werden, um eine einzige Bindung anzuzeigen.

Moleküle mit mehreren funktionelle Gruppen Das gilt kann ausgedrückt, indem die wiederholte Gruppe eingeschlossen wird Runde Klammern. Zum Beispiel, Isobutan kann geschrieben werden (ch3)3CH. Diese kondensierte strukturelle Formel impliziert eine andere Konnektivität als andere Moleküle, die mit denselben Atomen in denselben Proportionen gebildet werden können (Isomere). Die Formel (CH3)3CH impliziert ein zentrales Kohlenstoffatom, das mit einem Wasserstoffatom und drei angeschlossen ist CH3 Gruppen. Die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements (10 Wasserstoffe und 4 Kohlenstoffe oder c4H10) kann verwendet werden, um ein gerade Kettenmolekül zu machen, n-Butan: CH3CH2CH2CH3.

Gesetz der Komposition

In einer bestimmten chemischen Verbindung kombinieren die Elemente immer in gleichem Verhältnis zueinander. Dies ist das Gesetz der ständigen Zusammensetzung.

Das Gesetz der ständigen Zusammensetzung besagt, dass in einer bestimmten chemischen Verbindung alle Proben dieser Verbindung aus denselben Elementen im gleichen Anteil oder im gleichen Verhältnis bestehen. Beispielsweise besteht jedes Wassermolekül immer aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom in einem Verhältnis von 2: 1. Wenn wir uns die relativen Massen von Sauerstoff und Wasserstoff in einem Wassermolekül ansehen, sehen wir, dass 94% der Masse eines Wassermoleküls durch Sauerstoff berücksichtigt werden und die verbleibenden 6% die Masse von Wasserstoff sind. Dieser Massenanteil ist für jedes Wassermolekül gleich.[2]

Chemische Namen als Antwort auf Einschränkungen chemischer Formeln

Das Alken rief aber 2-en hat zwei Isomere, die die chemische Formel ch hat3CH = CHCH3 identifiziert sich nicht. Die relative Position der beiden Methylgruppen muss durch zusätzliche Notation angezeigt werden, die angibt, ob die Methylgruppen auf der gleichen Seite der Doppelbindung liegen (cis oder Z) oder auf den gegenüberliegenden Seiten voneinander (trans oder E).[3]

Wie oben erwähnt, um die vollständigen strukturellen Formeln vieler komplexer organischer und anorganischer Verbindungen darzustellen, ist es Chemische Nomenklatur Kann erforderlich sein, was weit über die oben genannten Ressourcen hinausgeht, die oben in einfachen kondensierten Formeln verwendet werden. Sehen IUPAC -Nomenklatur der organischen Chemie und IUPAC -Nomenklatur der anorganischen Chemie 2005 zum Beispiel. Darüber hinaus linearen Namenssysteme wie z. Internationale chemische Kennung (Inchi) erlauben einem Computer, eine strukturelle Formel zu konstruieren, und vereinfachtes System mit molekularem Input-Leitungseingang (Lächelt) ermöglicht einen menschlich lesbaren ASCII-Eingang. Alle diese Nomenklatursysteme gehen jedoch über die Standards chemischer Formeln hinaus und sind technisch gesehen chemische Namenssysteme, keine Formelsysteme.

Polymere in kondensierten Formeln

Zum Polymere In kondensierten chemischen Formeln werden Klammern um die Wiederholungseinheit platziert. Zum Beispiel a Kohlenwasserstoff Molekül, das als ch beschrieben wird3(CH2)50CH3, ist ein Molekül mit fünfzig wiederholenden Einheiten. Wenn die Anzahl der Wiederholungseinheiten unbekannt oder variabel ist, ist der Brief n kann verwendet werden, um diese Formel anzuzeigen: CH3(CH2)nCH3.

Ionen in kondensierten Formeln

Zum IonenDie Anklage für ein bestimmtes Atom kann mit einem rechten Superschriften bezeichnet werden. Zum Beispiel na+oder cu2+. Die Gesamtgebühr für ein geladenes Molekül oder a Polyatomisches Ion kann auch auf diese Weise gezeigt werden. Zum Beispiel: H3O+ oder ALSO42–. Beachten Sie, dass + und - anstelle von +1 bzw. -1 verwendet werden.

Für komplexere Ionen werden Klammern [] häufig verwendet, um die ionische Formel wie in [B einzuschließen12H12]2–, was in Verbindungen wie vorhanden ist, z. CS2[B12H12]. Klammern () kann in Klammern verschachtelt werden, um eine sich wiederholende Einheit anzuzeigen, wie in [CO (NH3)6]3+Cl3. Hier (NH3)6 zeigt an, dass das Ion sechs enthält NH3 Gruppen gebunden zu Kobaltund [] schließt die gesamte Formel des Ions mit Ladung +3 ein.[Weitere Erklärung erforderlich]

Dies ist streng optional; Eine chemische Formel ist mit oder ohne Ionisationsinformationen gültig, und Hexamminecobalt (III) Chlorid kann als [CO (NH) geschrieben werden3)6]3+Cl3 oder [CO (NH3)6] Cl3. Klammern wie Klammern verhalten sich in Chemie wie in Mathematik und gruppieren Begriffe - sie werden nicht speziell nur für Ionisierungszustände eingesetzt. Im letzteren Fall geben die Klammern 6 Gruppen an, die alle gleiche Form haben, die an eine andere Gruppe von Größe 1 (das Kobaltatom) verbunden sind, und dann ist das gesamte Bündel als Gruppe an 3 Chloratome gebunden. Im ersteren Fall ist es klarer, dass die Bindung, die die Chlor verbindet, ist ionisch, statt kovalent.

Isotope

Obwohl Isotope sind relevanter für Kernchemie oder stabiles Isotop Chemie als konventionelle Chemie, können verschiedene Isotope mit einem Präfixen angezeigt werden Superscript in einer chemischen Formel. Zum Beispiel ist das Phosphation, das radioaktives Phosphor-32 enthält32Po4]3–. Auch eine Studie mit stabilen Isotopenverhältnissen könnte das Molekül umfassen 18O16Ö.

Ein linkes Index wird manchmal redundant verwendet, um das anzuzeigen Ordnungszahl. Zum Beispiel, 8O2 für Dioxygen und 16
8
O
2
Für die am häufigsten vorkommenden isotopischen Arten von Dioxygen. Dies ist praktisch beim Schreiben von Gleichungen für Kernreaktionen, um den Ladungsbetrag klarer zu zeigen.

Gefangene Atome

Traditionelle Formel: MC60
Die "@" Notation: m@c60

Das Symbol (bei Zeichen) zeigt ein Atom oder ein Molekül an, das in einem Käfig gefangen ist, aber nicht chemisch daran gebunden ist. Zum Beispiel a Buckminssterfullere (C60) mit einem Atom (m) würde einfach als MC dargestellt werden60 Unabhängig davon, ob M ohne chemische Bindung oder außen im Fulleren lag, gebunden an einen der Kohlenstoffatome. Mit dem @ -Symbol würde dies mit M @ c bezeichnet werden60 Wenn M im Kohlenstoffnetzwerk wäre. Ein Beispiel für Nicht-Fullere ist [als@Ni12Wie20]3–, ein Ion, in dem ein Atom in einem Käfig gefangen ist, der von den anderen 32 Atomen gebildet wird.

Diese Notation wurde 1991 vorgeschlagen[4] mit der Entdeckung von Fulleren Käfige (Endoedrische Fullerenes), die Atome wie z. La Zum Beispiel la@c zu bilden60 oder la@c82. Die Wahl des Symbols wurde von den Autoren als präzise, ​​leicht gedruckt und elektronisch übertragen (das AT -Zeichen ist in enthalten ASCII, auf welche modernsten Charakter -Codierungsschemata basieren) und die visuellen Aspekte, die auf die Struktur eines endoedrischen Fullerens hinweisen.

Nicht-stochiometrische chemische Formeln

Chemische Formeln verwenden am häufigsten Ganzzahlen Für jedes Element. Es gibt jedoch eine Klasse von Verbindungen, die genannt werden Nicht-stochiometrische Verbindungen, das kann nicht durch Kleinzahlen dargestellt werden. Eine solche Formel könnte mit Verwendung geschrieben werden Dezimalfraktionen, wie in Fe0,95O oder es kann einen variablen Teil enthalten, der durch einen Brief dargestellt wird, wie in Fe1 - xO, wo x normalerweise viel weniger als 1 ist.

Allgemeine Formen für organische Verbindungen

Eine chemische Formel, die für eine Reihe von Verbindungen verwendet wird, die sich durch eine konstante Einheit voneinander unterscheiden allgemeine Formel. Es erzeugt a Homologe serie chemischer Formeln. Zum Beispiel, Alkohole Kann durch die Formel C dargestellt werdennH(2n + 1)OH (n ≥ 1), die die Homologen geben Methanol, Ethanol, Propanol zum n= 1–3.

Hügelsystem

Das Hügelsystem (oder Hügelnotation) ist ein System des Schreibens empirischer chemischer Formeln, molekularen chemischen Formeln und Komponenten einer kondensierten Formel, so dass die Anzahl der Anzahl von Kohlenstoff Atome in einem Molekül ist zuerst angezeigt, die Anzahl der Anzahl von Wasserstoff Atome als nächstes und dann die Anzahl aller anderen chemische Elemente anschließend in alphabetischer Reihenfolge des Chemische Symbole. Wenn die Formel keinen Kohlenstoff enthält, werden alle Elemente, einschließlich Wasserstoff, alphabetisch aufgeführt.

Durch die Sortierung von Formeln nach der Anzahl der Atome jedes in der Formel vorhandenen Elements nach diesen Regeln, wobei Unterschiede in früheren Elementen oder Zahlen als signifikanter behandelt werden als Unterschiede in einem späteren Element oder einer späteren Zahl - wie Sortieren von Textzeichenfolgen in Lexikografische Ordnung-es ist möglich zu zusammenstellen Chemische Formeln in die sogenannte Reihenfolge des Hill -Systems.

Das Hill -System wurde erstmals von Edwin A. Hill der veröffentlicht US -amerikanisches Patent- und Markenbüro in 1900.[5] Es ist das am häufigsten verwendete System in chemischen Datenbanken und gedruckten Indizes, um Listen von Verbindungen zu sortieren.[6]

Eine Liste von Formeln in der Hill-Systemreihenfolge ist wie oben alphabetisch angeordnet, wobei Elemente Einseiter vor zwei Buchstaben-Symbolen kommen, wenn die Symbole mit demselben Buchstaben beginnen ").[6]

Die folgenden Beispielformeln werden mit dem Hill -System geschrieben und in Hill -Reihenfolge aufgeführt:

  • Bri
  • Brclh2Si
  • CCL4
  • CH3I
  • C2H5Br
  • H2O4S

Siehe auch

Anmerkungen

  1. ^ Die Strukturformel ist eine Art chemische Formel.[1]

Verweise

  1. ^ Denise Decoman (2022-04-08). "Was sind chemische Formeln und wie werden sie verwendet?". Study.com. Sek. Beispiele für chemische Formel. Archiviert von das Original am 2022-06-23.
  2. ^ "Gesetz der ständigen Komposition". Alles Mathematik und Naturwissenschaften. Siyavula. Abgerufen 31. März 2016. CC BY-SA icon.svg Dieses Material ist im Rahmen einer Creative Commons Attribution-Share gleich 3.0-Lizenz erhältlich.
  3. ^ Burrows, Andrew. (2013-03-21). Chemistry³: Einführung anorganischer, organischer und physikalischer Chemie (Zweite Ausgabe). Oxford. ISBN 978-0-19-969185-2. OCLC 818450212.
  4. ^ Chai, Yan; Guo, Ting; Jin, Changming; Haufler, Robert E.; Chibante, L. P. Felipe; Fure, Jan; Wang, Lihong; Alford, J. Michael; Smalley, Richard E. (1991). "Fullerenes mit Metallen im Inneren". Zeitschrift für Physikalische Chemie. 95 (20): 7564–7568. doi:10.1021/j100173a002.
  5. ^ Edwin A. Hill (1900). "Über ein System der indizierenden chemischen Literatur; übernommen von der Klassifizierungsabteilung des US -Patentamtes". Marmelade. Chem. SOC. 22 (8): 478–494. doi:10.1021/ja02046a005. HDL:2027/UIUG.30112063986233.
  6. ^ a b Wiggins, Gary. (1991). Chemische Informationsquellen. New York: McGraw Hill. p. 120.
  • Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). "3". Allgemeine Chemie: Prinzipien und moderne Anwendungen (8. Aufl.). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-014329-7. Lccn 2001032331. OCLC 46872308.

Externe Links

  • Medien im Zusammenhang mit chemischen Formeln bei Wikimedia Commons