Cer

Cer,58Ce
Cerium2.jpg
Cer
Aussprache /ˈsɪəriəm/ (SEHER-ee-əm)
Aussehen Silbrig Weiß
Standard Atomgewicht Ar° (CE)
  • 140.116±0,001
  • 140.12±0,01(gekürzt)[1]
Cerium in der Periodensystem
Wasserstoff Helium
Lithium Beryllium Bor Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silizium Phosphor Schwefel Chlor Argon
Kalium Kalzium Skandium Titan Vanadium Chrom Mangan Eisen Kobalt Nickel Kupfer Zink Gallium Germanium Arsen Selen Brom Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirkonium Niob Molybdän Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silber Cadmium Indium Zinn Antimon Tellur Jod Xenon
Cäsium Barium Lanthan Cer Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dyprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platin Gold Quecksilber (Element) Thallium Führen Wismut Polonium Astatine Radon
Frorgium Radium Aktinium Thorium Protaktinium Uran Neptunium Plutonium Amerika Kurium Berkelium Kalifornien Einsteinium Fermium Mendelevium Nobel Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seeborgium Bohrium Hsium Meitnerium Darmstadt Roentgenium Copernicium Nihonium Ferrovium Moscovium Lebermorium Tennessine Oganesson


Ce

Th
LanthanCerPraseodym
Ordnungszahl (Z) 58
Gruppe Gruppe n/a
Zeitraum Periode 6
Block   F-Block
Elektronenkonfiguration [Xe] 4f1 5d1 6s2[2]
Elektronen pro Schale 2, 8, 18, 19, 9, 2
Physikalische Eigenschaften
Phase beiSTP fest
Schmelzpunkt 1068K (795 ° C, 1463 ° F)
Siedepunkt 3716 K (3443 ° C, 6229 ° F)
Dichte (naheR.T.) 6,770 g/cm3
bei Flüssigkeit (beiM.P.) 6,55 g/cm3
Schmelzwärme 5.46KJ/Mol
Verdampfungswärme 398 kJ/mol
Molarenwärmekapazität 26.94 j/(mol · k)
Dampfdruck
P (PA) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
beiT (K) 1992 2194 2442 2754 3159 3705
Atomeigenschaften
Oxidationszustände +1, +2, +3, +4 (mild Basic Oxid)
Elektronegativität Paulingskala: 1.12
Ionisationsenergien
  • 1.: 534,4 kJ/mol
  • 2.: 1050 kJ/mol
  • 3.: 1949 kJ/mol
  • (mehr)
Atomradius Empirisch: 181.8PM
Kovalenter Radius 204 ± 9 Uhr
Color lines in a spectral range
Spektrallinien von Cerium
Andere Eigenschaften
Natürliches Ereignis ursprünglich
Kristallstruktur Doppelte Sechseckigkeit (DHCP)
Double hexagonal close packed crystal structure for cerium

β-CE
Kristallstruktur Gesicht zentriertes Kubikum (FCC)
Face-centered cubic crystal structure for cerium

γ-CE
Schallgeschwindigkeit dünne Stange 2100 m/s (bei 20 ° C)
Wärmeausdehnung γ, Poly: 6,3 µm/(m · K.) (beiR.T.)
Wärmeleitfähigkeit 11,3 W/(m�k)
Elektrischer widerstand β, poly: 828 nω Mädchen (beiR.T.)
Magnetische Ordnung paramagnetisch[3]
Molare magnetische Anfälligkeit (β) +2450.0×10–6cm3/mol (293 k)[4]
Elastizitätsmodul γ -Form: 33,6 GPA
Schermodul γ -Form: 13,5 GPA
Massenmodul γ -Form: 21,5 GPA
QUERKONTRAKTIONSZAHL γ -Form: 0,24
Mohs Härte 2.5
Vickers-Härte 210–470 MPa
Brinell Härte 186–412 MPA
CAS-Nummer 7440-45-1
Geschichte
Benennung Nach Zwergplanet Ceres, selbst benannt nach der römischen Gottheit der Landwirtschaft Ceres
Entdeckung Martin Heinrich Klaproth, Jöns Jakob Berzelius, Wilhelm Hissinger (1803)
Erste Isolation Carl Gustaf Mosander (1838)
Hauptsächlich Isotope von Cerium
Isotop Fülle Halbwertszeit (t1/2) Verfallmodus Produkt
134Ce syn 3.16 d ε 134La
136Ce 0,186% stabil
138Ce 0,251% stabil
139Ce syn 137.640 d ε 139La
140Ce 88,449% stabil
141Ce syn 32.501 d β 141Pr
142Ce 11,114% stabil
143Ce syn 33.039 h β 143Pr
144Ce syn 284.893 d β 144Pr
Kategorie: Cerium
| Verweise

Cer ist ein Chemisches Element mit dem Symbol Ce und Ordnungszahl 58. Cerium ist a Sanft, dehnbarund silbrigweiß Metall Das trübt sich, wenn sie Luft ausgesetzt sind. Cerium ist das zweite Element in der Lanthanid Serie und während es oft die +3 zeigt Oxidationszustand Für die Serie charakteristisch, hat sie auch einen stabilen +4 -Zustand, der Wasser nicht oxidiert. Es wird auch als eines der der seltene Erdvorkommen. Cerium hat keine biologische Rolle beim Menschen, ist jedoch nicht besonders giftig, außer bei intensiver oder fortgesetzter Exposition.

Trotz immer in Kombination mit den anderen Seltenerdelementen in Mineralien wie denen der Monazit und Bastnäsit Gruppen, Cerium ist leicht aus seinen Erzen zu extrahieren, da es unter den Lanthaniden durch seine einzigartige Fähigkeit unterschieden werden kann, in wässriger Lösung zum +4 -Zustand oxidiert zu werden. Es ist das häufigste der Lanthanides, gefolgt von Neodym, Lanthan, und Praseodym. Es ist der 25. am meisten reichlich Element, mach 66ppm der Erdkruste, halb so viel wie Chlor und fünfmal so viel wie führen.

Cerium war das erste der Lanthanides, die entdeckt wurden, in Bastnäs, Schweden, von Jöns Jakob Berzelius und Wilhelm Hissinger im Jahr 1803 und unabhängig von Martin Heinrich Klaproth in Deutschland im selben Jahr. 1839 Carl Gustaf Mosander wurde der erste, der das Metall isolierte. Heute haben Cerium und seine Verbindungen eine Vielzahl von Verwendungen: zum Beispiel, zum Beispiel, Cerium (iv) Oxid wird zum Polieren von Glas verwendet und ist ein wichtiger Teil von Katalysatoren. Ceriummetall wird in verwendet Ferrocerium Feuerzeuge für seine pyrophorisch Eigenschaften. Cerium dotiert Yag Phosphor wird in Verbindung mit Blau verwendet Leuchtdioden weißes Licht in den meisten kommerziellen weißen LED -Lichtquellen produzieren.

Eigenschaften

Physisch

Cerium ist das zweite Element der Lanthanid Serie. In der Periodenverarbeitung erscheint es zwischen den Lanthaniden Lanthan links und Praseodym rechts und über dem Aktinid Thorium. Es ist ein dehnbar Metall mit einer ähnlichen Härte wie der von Silber-.[5] Seine 58 Elektronen sind in der angeordnet Aufbau [Xe] 4f15d16s2, von denen die vier äußeren Elektronen sind Valenzelektronen.[6] Die Energieniveaus von 4F, 5D und 6S liegen sehr nahe beieinander, und die Übertragung eines Elektrons in die 5D -Hülle ist auf eine starke interelektronische Abstoßung in der kompakten 4F -Hülle zurückzuführen. Dieser Effekt ist überwältigt, wenn das Atom positiv ionisiert ist; So CE2+ Habe stattdessen die reguläre Konfiguration [XE] 4F2obwohl es in einigen soliden Lösungen [xe] 4f sein kann15d1.[7] Die meisten Lanthanide können nur drei Elektronen als Valenzelektronen verwenden, da die verbleibenden 4F-Elektronen zu stark gebunden sind: Cerium ist eine Ausnahme aufgrund der Stabilität des leeren F-Shells in CE4+ und die Tatsache, dass es sehr früh in der Lanthanid -Serie kommt, in der die Atomladung noch niedrig genug ist, bis Neodym Um die Entfernung des vierten Valenzelektrons mit chemischen Mitteln zu ermöglichen.[8]

Cerium hat eine Variable elektronische Struktur. Die Energie des 4F -Elektrons ist nahezu die gleiche wie die der äußeren 5D- und 6S -Elektronen, die im metallischen Zustand delokalisiert werden, und nur eine geringe Menge an Energie ist erforderlich, um die relative Belegung dieser elektronischen Werte zu ändern. Dies führt zu doppelten Valenzzuständen. Beispielsweise tritt eine Volumenänderung von etwa 10% auf, wenn Cerium hohen Drücken oder niedrigen Temperaturen ausgesetzt ist. Es scheint, dass sich die Valenz von etwa 3 auf 4 ändert, wenn sie abgekühlt oder komprimiert wird.[9]

Allotrope

Phasendiagramm des Ceriums

Vier Allotrop Es ist bekannt, dass Formen von Cerium bei Standarddruck existieren und die üblichen Etiketten von α bis δ angegeben sind:[10]

  • Die Hochtemperaturform δ-Cerium hat einen BCC (körperzentrierter Kubikum) Kristallstruktur und existiert über 726 ° C.
  • Die stabile Form unter 726 ° C bis ungefähr Raumtemperatur ist γ-Cerium mit einem FCC (Gesicht zentriertes Kubikum) Kristallstruktur.
  • Der DHCP (doppelt hexagonal eng gepackt) Das β-Cerium ist die Gleichgewichtsstruktur ungefähr von Raumtemperatur auf –150 ° C.
  • Das FCC-Formular-α-Cerium ist unter etwa –150 ° C stabil; Es hat eine Dichte von 8,16 g/cm3.
  • Andere feste Phasen, die nur bei hohen Drücken auftreten, sind im Phasendiagramm gezeigt.
  • Sowohl γ- als auch β -Formen sind bei Raumtemperatur ziemlich stabil, obwohl die Gleichgewichtstransformationstemperatur bei 75 ° C geschätzt wird.[10]

Bei niedrigeren Temperaturen wird das Verhalten von Cerium durch die langsamen Transformationsraten kompliziert. Transformationstemperaturen unterliegen einer erheblichen Hysterese und die hier angegebenen Werte sind ungefähr. Bei der Abkühlung unter –15 ° C beginnt sich das γ-Cerium zu β-Cerium zu ändern, aber die Transformation beinhaltet eine Volumenerhöhung und, wie sich mehr β bildet, bauen und unterdrücken die internen Spannungen die weitere Transformation auf.[10] Die Abkühlung unter ungefähr –160 ° C beginnt mit der Bildung von α-Cerium, dies ist jedoch nur aus dem verbleibenden γ-Cerium. Das β-Cerium verwandelt sich nur in Gegenwart von Stress oder Deformation signifikant in ein α-Cerium.[10] Bei atmosphärischem Druck ist flüssiges Cerium dichter als seine feste Form am Schmelzpunkt.[5][11][12]

Isotope

Natürlich vorkommendes Cerium besteht aus vier Isotopen: 136CE (0,19%), 138CE (0,25%), 140CE (88,4%) und 142CE (11,1%). Alle vier sind beobachtend stabil, obwohl die leichten Isotope 136CE und 138CE wird theoretisch erwartet, dass sie umgekehrt werden Doppeler Beta -Zerfall zu Isotopen von Bariumund das schwerste Isotop 142CE wird voraussichtlich einen doppelten Beta -Zerfall unterziehen 142ND oder Alpha -Verfall zu 138Ba. Zusätzlich, 140CE würde Energie auf freisetzen spontane Spaltung. Keiner dieser Zerfallsmodi wurde bisher beobachtet, obwohl der Doppel -Beta -Zerfall von 136CE, 138CE und 142CE wurden experimentell gesucht. Die aktuellen experimentellen Grenzen für ihre Halbwertszeiten sind:[13]

136CE:> 3,8 × 1016 y
138CE:> 5,7 × 1016 y
142CE:> 5,0 × 1016 y

Alle anderen Cerium -Isotope sind Synthetik und radioaktiv. Die stabilsten von ihnen sind 144CE mit einer Halbwertszeit von 284,9 Tagen, 139CE mit einer Halbwertszeit von 137,6 Tagen und 141CE mit einer Halbwertszeit von 32,5 Tagen. Alle anderen radioaktiven Cerium-Isotope haben Halbwertszeiten unter vier Tagen, und die meisten von ihnen haben Halbwertszeiten unter zehn Minuten.[13] Die Isotope zwischen 140CE und 144CE inklusive als Spaltprodukte von Uran.[13] Der primäre Zerfallsmodus der Isotope leichter als 140Ce ist Inverse Beta -Zerfall oder Elektronenaufnahme zu Isotope von Lanthan, während die der schwereren Isotope ist Beta -Verfall zu Isotope von Praseodym.[13] Etwas Isotope von Neodym kann Alpha -Verfall oder wird vorausgesagt, dass sie gegen Isotope von Cerium zerfallen.[14]

Die Seltenheit des protonreichen 136CE und 138CE wird durch die Tatsache erklärt, dass sie nicht in den häufigsten Prozessen von gemacht werden können Stern Nucleosynthese Für Elemente jenseits von Eisen, die S-Prozess (langsam Neutronenaufnahme) und die R-Prozess (Schnelle Neutronenaufnahme). Dies liegt daran, dass sie durch den Reaktionsfluss des S-Prozesss umgangen werden und die R-Prozess-Nuklide von der Verfall durch neutronenreichere stabile Nuklide blockiert werden. Solche Kerne werden genannt p-nucleiund ihr Ursprung ist noch nicht gut verstanden: Einige spekulierte Mechanismen für ihre Formation umfassen Protonenaufnahme ebenso gut wie Fotodisintegration.[15] 140CE ist das häufigste Isotop von Cerium, wie es sowohl in den S- als auch in R-Processes produziert werden kann 142CE kann nur im R-Prozess hergestellt werden. Ein weiterer Grund für die Fülle von 140CE ist, dass es a ist Zauberkern, mit einer geschlossenen Neutronenhülle (sie hat 82 Neutronen) und daher eine sehr niedrige Kreuzung Auf dem Weg zu weiterer Neutronenaufnahme. Obwohl seine Protonenzahl von 58 keine Magie ist, wird zusätzliche Stabilität gewährt, da die acht zusätzlichen Protonen die Magic Nummer 50 überschreiten und die 1G vervollständigen und vervollständigen.7/2 Protonenorbital.[15] Die Häufigkeit der Ceriumisotope kann in natürlichen Quellen geringfügig unterscheiden, weil 138CE und 140CE sind die Töchter der langlebigen Urradionuklide 138La und 144Nd jeweils.[13]

Chemie

Cerium läuft in Luft und bildet a Verpackung Oxidschicht wie Eisen Rost; Eine Zentimeter-Probe von Ceriummetall korrodiert in etwa einem Jahr vollständig.[16] Es brennt leicht bei 150 ° C, um das blassgelbe zu bilden Cerium (iv) Oxidauch als Ceria bekannt:[17]

Ce + o2 → CEO2

Dies kann auf reduziert werden auf Cerium (iii) Oxid mit Wasserstoffgas.[18] Ceriummetall ist hoch pyrophorischDies bedeutet, dass sich die resultierenden Späne, wenn es gemahlen oder zerkratzt wird, entzünden.[19] Diese Reaktivität entspricht an periodische TrendsDa Cerium einer der ersten und daher eines der größten ist (von Atomradius) Lanthanides.[20] Cerium (iv) Oxid hat das Fluorit Struktur, ähnlich wie die Dioxide von Praseodym und Terbium. Viele Nicht zur Verfügung stehen Chalkogenide sind auch zusammen mit dem dreifachen CE bekannt2Z3 (Z = S, Se, Te). Die Monochalkogenide CEZ leiten Elektrizität und würden besser als CE formuliert werden3+Z2–e. Während Cez2 sind bekannt, sie sind Polychalkogenide mit Cerium (III): Cerium (iv) Chalkogenide bleiben unbekannt.[18]

Cerium (iv) Oxid

Cerium ist ein hoch elektropositives Metall und reagiert mit Wasser. Die Reaktion ist langsam mit kaltem Wasser, beschleunigt jedoch mit zunehmender Temperatur und erzeugt Cerium (III) Hydroxid und Wasserstoffgas:[17]

2 CE (s) + 6 h2O (l) → 2 CE (OH)3 (aq) + 3 h2 (g)

Ceriummetall reagiert mit allen Halogenen, um Trihalides zu ergeben:[17]

2 CE (s) + 3 f2 (g) → 2 CEF3 (s) [Weiß]
2 CE (s) + 3 cl2 (g) → 2 CECL3 (s) [Weiß]
2 CE (s) + 3 BR2 (g) → 2 CEBR3 (s) [Weiß]
2 CE (s) + 3 i2 (g) → 2 CEI3 (s) [Gelb]

Die Reaktion mit überschüssigem Fluor erzeugt das stabile weiße Tetrafluorid -CEF4; Die anderen Tetrahalide sind nicht bekannt. Der Dihalides nur der Bronze diiodide CEI2 ist bekannt; Wie die Diodide von Lanthan, Praseodym und GadoliniumDies ist ein Cerium (III) Elektriden Verbindung.[21] True Cerium (ii) Verbindungen sind auf einige ungewöhnliche Beschränkungen beschränkt Organocerium Komplexe.[22][23]

Cerium löst sich leicht in Verdünnung auf Schwefelsäure Lösungen mit farbloser CE bilden3+ Ionen, die existieren als [CE (h
2
Ö)
9
]3+
Komplexe:[17]

2 CE (s) + 3 h2ALSO4 (aq) → 2 CE3+ (aq) + 3 ALSO2–
4
(aq) + 3 h2 (g)

Die Löslichkeit von Cerium ist viel höher in Methanesulfonsäure.[24] Cerium (iii) und terbium (iii) haben Ultraviolett Absorptionsbänder mit relativ hoher Intensität im Vergleich zu den anderen Lanthaniden, da ihre Konfigurationen (ein Elektron mehr als eine leere oder halb gefüllte F-Subshell) das zusätzliche F-Elektron leichter, anstelle des verbotenen F-F → D-Übergänge zu unterziehen → F Übergänge der anderen Lanthanide.[25] Cerium (iii) Sulfat ist eines der wenigen Salze, deren Löslichkeit In Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab.[26]

Ceric Ammoniumnitrat

Cerium (iv) wässrige Lösungen können durch Reagieren von Cerium (III) -Lösungen mit den starken Oxidationsmitteln hergestellt werden Peroxodisulfat oder Wismuthat. Der Wert von E(CE4+/Ce3+) variiert stark abhängig von den Bedingungen aufgrund der relativen Leichtigkeit der Komplexierung und Hydrolyse mit verschiedenen Anionen, obwohl +1,72 V ein normalerweise repräsentativer Wert ist; dafür E(CE3+/CE) ist –2,34 V. Cerium ist das einzige Lanthanid, das im +4 -Oxidationszustand eine wichtige wässrige und koordinierende Chemie hat.[27] Wegen Ligand-zu-Metall-Ladungstransfer, wässrige Cerium (iv) Ionen sind orange-gelb.[28] Wässriges Cerium (IV) ist in Wasser metastabil[29] und ist ein starkes Oxidationsmittel, das oxidiert Salzsäure geben Chlor Gas.[27] Zum Beispiel, ceric Ammoniumnitrat ist ein häufiges Oxidationsmittel in organische ChemieBio -Liganden frei Metallcarbonyls.[30] In dem Belousov -Zhabotinsky -ReaktionCerium oszilliert zwischen den Oxidationszuständen von +4 und +3, um die Reaktion zu katalysieren.[31] Insbesondere Cerium (iv) Salze Cerium (iv) Sulfatwerden oft als Standardreagenzien für verwendet Volumenanalyse in Cerimetrische Titrationen.[32]

Der Nitratkomplex [CE (nein
3
)
6
]2–
ist der häufigste Ceriumkomplex, der bei der Verwendung von Cerium (IV) angetroffen wird, ist ein Oxidationsmittel: IT und sein Cerium (III) -Analogon [CE (nein
3
)
6
]3–
12 Koordinate haben ikosaedrisch molekulare Geometrie während [CE (nein
3
)
6
]2–
hat 10-koordinierte Bicapped Dodecadeltaedral Molekulargeometrie. Ceriumnitrate bilden auch 4: 3 und 1: 1 Komplexe mit 18-Crown-6 (das Verhältnis, das sich auf das zwischen Cerium und dem bezieht Kronenether). Halogenhaltige komplexe Ionen wie z. CEF4–
8
, CEF2–
6
und die Orange Cecl2–
6
sind auch bekannt.[27]

Organocerium -Chemie ist ähnlich wie bei den anderen Lanthanides, in erster Linie der des Cyclopentadienyl und Cyclooctatetraenyl Verbindungen. Das Cerium (III) Cyclooctatetraenylverbindungs ​​Cerocen (CE (C. (C)8H8)2) adoptiert die Uranozän molekulare Struktur.[33] Alkyl, Alkinyl, und Alkenyl Organoceriumderivate werden aus dem hergestellt Transmetallation des jeweils Organolithium oder Grignard Reagenzien und sind mehr nucleophil aber weniger grundlegend als ihre Vorläufer.

Cerium (iv)

Trotz des gebräuchlichen Namens von Cerium (IV) -Verbindungen schrieb der japanische Spektroskopiker Akio Kotani: "Es gibt kein echtes Beispiel für Cerium (iv)".[34] Der Grund dafür ist in der Struktur von Ceria selbst zu sehen, die immer einige oktaedrische offen Nicht-stochiometrische Verbindung mit chemischer Formel -CEO2–x. Darüber hinaus verliert jedes Ceriumatom in Ceria nicht alle vier seiner Valenzelektronen, sondern behält einen teilweisen Halt am letzten, was zu einem Oxidationszustand zwischen +3 und +4 führt.[34][35] Sogar angeblich rein tetravalente Verbindungen wie Cerh3, CECO5oder Ceria selbst haben Röntgenfotoemission und Röntgenabsorption Spektren charakteristischer für Zwischenvalenzverbindungen.[36] Das 4F -Elektron in Cerocen, CE (c
8
H
8
)
2
, ist mehrdeutig zwischen lokalisiert und delokalisiert, und diese Verbindung wird auch als mittlerer Valent angesehen.[35]

Geschichte

Das Zwergplanet und Asteroid Ceres, danach wird Cerium benannt.
Jöns Jakob Berzelius, einer der Entdecker von Cerium

Cerium wurde in entdeckt Bastnäs in Schweden von Jöns Jakob Berzelius und Wilhelm Hissingerund unabhängig in Deutschland von Martin Heinrich Klaprothbeide im Jahr 1803.[37] Cerium war genannt von Berzelius nach dem Asteroiden Ceres, zwei Jahre zuvor entdeckt.[37][38] Der Asteroide ist selbst nach der römischen Göttin benannt Ceres, Göttin der Landwirtschaft, Getreidepflanzen, Fruchtbarkeit und mütterliche Beziehungen.[37]

Cerium wurde ursprünglich in Form seines Oxids isoliert, das benannt wurde Ceria, ein Begriff, der noch verwendet wird. Das Metall selbst war zu elektropositiv, um durch die damalige Schmelztechnologie isoliert zu werden, ein Merkmal für seltene Erde-Metalle im Allgemeinen. Nach der Entwicklung von Elektrochemie durch Humphry Davy Fünf Jahre später gaben die Erden bald die Metalle, die sie enthielten. Ceria, wie 1803 isoliert, enthielt alle Lanthanide, die im Ceriteerz aus Bastnäs, Schweden, vorhanden waren, und enthielten daher nur etwa 45% von dem, was heute als reiner Ceria bekannt ist. Es war nicht bis Carl Gustaf Mosander gelang es, Lanthana zu entfernen und "Didymia" In den späten 1830er Jahren wurde diese Ceria rein erhalten. Wilhelm Hisinger war ein wohlhabender Minenbesitzer und Amateurwissenschaftler und Sponsor von Berzelius. Er besaß und kontrollierte die Mine in Bastnäs und hatte jahrelang versucht, die Komposition des reichlich vorhandenen schweren Gangrocks (des "Wolfram von Bastnäs" herauszufinden, der trotz seines Namens keine enthielt Wolfram), jetzt bekannt als Cerite, das er in seiner Mine hatte.[38] Mosander und seine Familie lebten viele Jahre im selben Haus wie Berzelius, und Mosander wurde zweifellos von Berzelius überredet, Ceria weiter zu untersuchen.[39][40][41][42]

Das Element spielte eine Rolle in der Manhattan -Projekt, wo Ceriumverbindungen in der untersucht wurden Berkeley Standort als Materialien für Tiegel zum Uran und Plutonium Casting.[43] Deshalb, Neue Methoden Für die Vorbereitung und das Gießen von Cerium wurden innerhalb des Umfangs der Geltungsbereiche entwickelt Ames Tochterprojekt (jetzt das Ames Labor).[44] Die Produktion von extrem reinem Cerium in Ames begann Mitte 1944 und dauerte bis August 1945.[44]

Vorkommen und Produktion

Cerium ist das am häufigsten vorkommende aller Lanthanides, die 66 ausmachenppm der Erdkruste; Dieser Wert liegt knapp hinter dem von Kupfer (68 ppm) und Cerium ist noch häufiger als übliche Metalle wie z. führen (13 ppm) und Zinn (2,1 ppm). Trotz seiner Position als einer der sogenannten Seltenerde-Metalle, Cerium ist eigentlich nicht selten.[45] Der Ceriumgehalt im Boden variiert zwischen 2 und 150 ppm mit durchschnittlich 50 ppm; Meerwasser enthält 1,5 Teile pro Billion Cerium.[38] Cerium tritt in verschiedenen Mineralien auf, aber die wichtigsten kommerziellen Quellen sind die Mineralien der Monazit und Bastnäsit Gruppen, wo es etwa die Hälfte des Lanthanidinhalts ausmacht. Monazit- (CE) ist der häufigste Vertreter der Monaziten, wobei "-CE" das Levinson-Suffix ist, das die Dominanz des jeweiligen Ree-Element-Vertreters informiert.[46][47][48] Auch das Cerium-dominante Bastnäsit- (CE) ist das wichtigste der Bastnäsites.[49][46] Cerium ist das einfachste Lanthanid, um aus seinen Mineralien zu extrahieren, da es der einzige ist, der in wässriger Lösung einen stabilen +4 -Oxidationszustand erreichen kann.[50] Aufgrund der verringerten Löslichkeit des Ceriums im +4-Oxidationszustand wird Cerium manchmal aus Gesteinen im Vergleich zu den anderen Seltenerdelementen abgereichert und in integriert Zirkon, seit CE4+ und Zr4+ haben die gleiche Ladung und ähnliche ionische Radien.[51] In extremen Fällen kann Cerium (iv) seine eigenen Mineralien bilden, die von den anderen Seltenerdelementen getrennt sind, wie z. Cerianit (Ce, th) o
2
(richtig Cerianit- (CE) genannt[52][48][46]).[53][54][55]

Kristallstruktur von Bastnäsit- (CE). Farbcode: Carbon, C, Blaugrau; Fluor, f, grün; Cerium, CE, weiß; Sauerstoff, o, rot.

Bastnäsit, lnIIICO3F, normalerweise fehlt es Thorium und die schweren Lanthanide jenseits Samarium und Europiumund daher ist die Extraktion von Cerium davon ziemlich direkt. Erstens wird der Bastnäsit unter Verwendung des Verdünnungsmittels gereinigt Salzsäure zu entfernen Kalziumkarbonat Verunreinigungen. Das Erz wird dann in der Luft geröstet, um es an die Lanthanidoxide zu oxidieren2O3, Cerium wird zum Dioxid -CEO oxidiert2. Dies ist in Wasser unlöslich und kann mit 0,5 m Salzsäure ausgelaugt werden, wodurch die anderen Lanthanide zurückbleiben.[50]

Das Verfahren für Monazit, (Ln, th) po
4
, was normalerweise alle Seltenen erden sowie Thorium enthält, ist mehr involviert. Monazit kann aufgrund seiner magnetischen Eigenschaften durch wiederholte elektromagnetische Trennung getrennt werden. Nach der Trennung wird es mit heißer konzentrierter Schwefelsäure behandelt, um wasserlösliche Sulfate seltener Erden zu produzieren. Die sauren Filtrate sind teilweise neutralisiert mit Natriumhydroxid zu pH 3–4. Thorium fällt aus der Lösung als Hydroxid aus und wird entfernt. Danach wird die Lösung mit behandelt Ammoniumoxalat Um seltene Erden in ihre unlöslichen Umstände umzuwandeln Oxalate. Die Oxalate werden durch Glühen in Oxide umgewandelt. Die Oxide werden in Salpetersäure gelöst, aber Ceriumoxid ist in HNO unlöslich3 und setzt daher aus.[12] Bei der Umstellung einiger Rückstände, die sie enthalten, muss darauf geachtet werden 228Ra, die Tochter von 232Th, das ist ein starker Gamma -Emitter.[50]

Anwendungen

Carl Auer von Welelsbach, der viele Anwendungen von Cerium entdeckte

Gasmantel und pyrophorische Legierungen

Die erste Verwendung von Cerium war in Gasmantel, erfunden von österreichischer Chemiker Carl Auer von Welelsbach. 1885 hatte er zuvor mit Gemischen von experimentiert Magnesium, Lanthan und Yttriumoxide, aber diese gaben grünes Licht und waren erfolglos.[56] Sechs Jahre später entdeckte er das rein Thoriumoxid produzierte ein viel besseres, wenn auch blaues, leichtes und das Mischen mit Ceriumdioxid führte zu einem hellen weißen Licht.[57] Ceriumdioxid wirkt auch als Katalysator für die Verbrennung von Thoriumoxid.

Dies führte zu kommerziellem Erfolg von von Welsbach und seiner Erfindung und führte zu einer großen Nachfrage nach Thorium. Seine Produktion führte dazu, dass eine große Menge an Lanthaniden gleichzeitig als Nebenprodukte extrahiert wurde.[58] Bald wurden für sie Anwendungen gefunden, insbesondere in der pyrophorischen Legierung, die als "bekannt"Mischmetal"besteht aus 50% Cerium, 25% Lanthan und der Rest sind die anderen Lanthanide, die für hellere Feuersteine ​​weit verbreitet sind.[58] Normalerweise wird Eisen hinzugefügt, um die Legierung zu bilden Ferrocerium, ebenfalls von von Welsbach erfunden.[59] Aufgrund der chemischen Ähnlichkeiten der Lanthanide ist die chemische Trennung normalerweise nicht für ihre Anwendungen erforderlich, z.[50] Dieses Eigentum von Cerium rettete das Leben des Schriftstellers Primo Levi Bei der Auschwitz -Konzentrationslager, als er einen Vorrat an Ferroceriumlegierung fand und es für Lebensmittel tauschte.[60]

CE (iv) Arten

Ceria ist die am häufigsten verwendete Verbindung von Cerium. Die Hauptanwendung von Ceria ist beispielsweise als Polierverbindung chemisch-mechanische Planarisation (CMP). In dieser Anwendung hat Ceria andere Metalloxide für die Herstellung hochwertiger optischer Oberflächen ersetzt.[59] Haupt Automobil Anwendungen für das untere Sesquioxid sind als Katalysator Für die Oxidation von CO und NEINx Emissionen in den Abgasen von Kraftfahrzeugen,[61][62] Ceria wurde auch als Ersatz für seinen radioaktiven Kongener verwendet ThoriaZum Beispiel bei der Herstellung von Elektroden, die in verwendet werden Bogenschweißen von Gastwolfram, wo Ceria als legiertes Element die Bogenstabilität und die einfache Start verbessert und gleichzeitig das Abbrennen verringert.[63]

Cerium (iv) Sulfat wird als ein verwendet Oxidationsmittel in der quantitativen Analyse. Cerium (iv) in Methanesulfonsäure Lösungen werden als recycelbarer Oxidationsmittel in der industriellen Skala -Elektroynthese angewendet.[64] Ceric Ammoniumnitrat wird als Oxidationsmittel in der organischen Chemie und in ätzenden elektronischen Komponenten und als primärer Standard für die quantitative Analyse verwendet.[5][65]

Eine weiße LED in Betrieb: Die Diode erzeugt monochromatisches blaues Licht, aber das CE: YAG -Phosphor wandelt etwas davon in gelbes Licht um, wobei die Kombination vom Auge als weiß wahrgenommen wird.

Pigmente und Phosphoren

Die Fotostabilität von Pigmente kann durch Zugabe von Cerium verbessert werden, da es Pigmente mit bietet Lichtgeschwindigkeit und verhindert, dass klare Polymere im Sonnenlicht verdunkeln.

Ein Beispiel für eine Ceriumverbindung, die für sich genommen als eigene verwendet wird anorganisches Pigment Ist das lebendige Rot Cerium (iii) Sulfid (Ceriumsulfid rot), das chemisch intert bis sehr hohe Temperaturen bleibt. Das Pigment ist eine sicherere Alternative zu Lichtfast, aber giftig Pigmente auf Cadmium-Selenidbasis.[38]

Die Zugabe von Ceriumoxid zu älter Kathodenstrahlröhre Fernsehglasplatten waren vorteilhaft, da es den Verdunkelungseffekt durch die Schaffung von F-Center Defekte aufgrund des kontinuierlichen Elektronenbombardings während des Betriebs.

Cerium ist auch eine wesentliche Komponente als Dopant zum Phosphoren Wird in CRT -Fernsehbildschirmen, Fluoreszenzlampen und später verwendet weiße Lichtdioden.[66][67]Das am häufigsten verwendete Beispiel ist Cerium (iii) -dopiertes Yttrium-Aluminium-Granat (CE: YAG), der grün bis gelbgrünes Licht (550–530 nm) ausstrahlt und sich auch als a verhält Szintillator.

Andere Legierungen und Refraktionen

Ceriumsalze wie die Sulfide Ce2S3 und CE3S4wurden während der berücksichtigt Manhattan -Projekt als fortgeschritten feuerfeste Materialien Für den Bau von Tiegel, die den hohen Temperaturen und stark standhalten konnten Reduzierung Bedingungen beim Gießen von Plutoniummetall.[43][44] Trotz wünschenswerter Eigenschaften wurden diese Sulfide aufgrund praktischer Probleme mit ihrer Synthese nie weit verbreitet.[43]

Cerium wird als Legierungselement im Aluminium verwendet, um gussableer eutektisch zu erzeugen Aluminiumlegierungen mit 6–16 Gew .-% CE, zu denen mg und/oder si weiter hinzugefügt werden können. Diese Al-CE-Legierungen haben eine hervorragende Hochtemperaturfestigkeit und eignen sich für Automobilanwendungen z.B. in Zylinderköpfe.[68] Andere Legierungen von Cerium sind Pu-CE und Pu-CE-Co. Plutoniumlegierungen, die als verwendet wurden als Kernbrennstoff.

Biologische Rolle und Vorsichtsmaßnahmen

Cer
Gefahren
GHS Beschriftung:[69]
GHS02: Flammable
Achtung
H228
P210
NFPA 704 (Feuerdiamant)
2
0
0

Die frühen Lanthanides wurden für einige als wesentlich erwiesen Methanotrophen Bakterien leben in Vulkanschlammpots, wie zum Beispiel Methylacidiphilum fumariolicum: Lanthan, Cerium, Praseodym und Neodym sind ungefähr gleich wirksam.[70][71] Es ist ansonsten nicht bekannt, dass Cerium in anderen Organismen eine biologische Rolle spielt, aber auch nicht sehr giftig ist. Es sammelt sich in der Nahrungskette nicht in einem nennenswerten Ausmaß an. Weil es oft zusammen mit Calcium in Phosphatmineralien auftritt und Knochen hauptsächlich sind Calciumphosphat, Cerium kann sich in Knochen in kleinen Mengen ansammeln, die nicht als gefährlich angesehen werden. Es ist bekannt, dass Cerium, wie die anderen Lanthanide, den menschlichen Stoffwechsel beeinflussen, den Cholesterinspiegel, den Blutdruck, den Appetit und das Risiko einer Blutgerinnung senken.

Ceriumnitrat ist eine wirksame topische antimikrobielle Behandlung für Verbrennungen dritten Grades,[38][72] Obwohl große Dosen zu einer Ceriumvergiftung führen können und Methämoglobinämie.[73] Die frühen Lanthanide fungieren als wesentliche Cofaktoren für die Methanol -Dehydrogenase der Methanotrophen Bakterium Methylacidiphilum fumariolicum Solv, für das Lanthan, Cerium, Praseodym und Neodym allein ungefähr gleich wirksam sind.[74]

Wie alle seltenen Metalle hat Cerium eine niedrige bis mittelschwere Toxizität. Als starker Reduktionsmittel entzündet es spontan in der Luft bei 65 bis 80 ° C. Dämpfe von Ceriumbränden sind giftig. Wasser sollte nicht verwendet werden, um Ceriumbrände zu stoppen, da Cerium mit Wasser zur Herstellung von Wasserstoffgas reagiert. Arbeiter, die Cerium ausgesetzt sind, haben Juckreiz, Empfindlichkeit gegenüber Hitze und Hautläsionen erlebt. Cerium ist beim Essen nicht giftig, aber Tiere, die große Dosen Cerium injiziert haben, sind an kardiovaskulärem Zusammenbruch gestorben.[38] Cerium ist für Wasserorganismen gefährlicher, da die Zellmembranen beschädigt werden. Dies ist ein wichtiges Risiko, da es im Wasser nicht sehr löslich ist, was zu Kontamination der Umwelt führt.[38]

Verweise

  1. ^ "Standard Atomgewichte: Cerium". Ciaaw. 1995.
  2. ^ Bodenniveaus und Ionisationsenergien für die neutralen Atome, NIST
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetische Anfälligkeit der Elemente und anorganischen Verbindungen". CRC -Handbuch für Chemie und Physik (PDF) (86. ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. S. e110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005). CRC -Handbuch für Chemie und Physik (86. ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Greenwood und Earnshaw, S. 1232–5
  7. ^ Jørgensen, Christian (1973). "Die lose Verbindung zwischen der Elektronenkonfiguration und dem chemischen Verhalten der schweren Elemente (Transuranik)." Angewandte Chemie International Edition. 12 (1): 12–19. doi:10.1002/anie.197300121.
  8. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (Hrsg.), Anorganische Chemie, übersetzt von Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Akademische Presse/de Gruyter, S. 1703–5, ISBN 0-12-352651-5
  9. ^ Johansson, Börje; Luo, Wei; Li, SA; Ahuja, Rajeev (17. September 2014). "Cerium; Kristallstruktur und Position im Periodenzüchter". Wissenschaftliche Berichte. 4: 6398. Bibcode:2014natsr ... 4E6398J. doi:10.1038/srep06398. PMC 4165975. PMID 25227991.
  10. ^ a b c d Koskimaki, D. C.; Gschneidner, K. A.; Panousis, N. T. (1974). "Herstellung von Einphasen -β- und α -Ceriumproben für Niedertemperaturmessungen". Zeitschrift für Kristallwachstum. 22 (3): 225–229. Bibcode:1974jcrgr..22..225k. doi:10.1016/0022-0248 (74) 90098-0.
  11. ^ Stassis, C.; Gould, T.; McMasters, O.; Gschneidner, K.; Nicklow, R. (1979). "Gitter und Spin-Dynamik von γ-CE". Physische Bewertung b. 19 (11): 5746–5753. Bibcode:1979Phrvb..19.5746s. doi:10.1103/PhysRevb.19.5746.
  12. ^ a b Patnaik, Pradyot (2003). Handbuch an anorganische chemische Verbindungen. McGraw-Hill. S. 199–200. ISBN 978-0-07-049439-8.
  13. ^ a b c d e Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "Die Nubase2016 -Bewertung der nuklearen Eigenschaften" (PDF). Chinesische Physik c. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPHC..41C0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  14. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F. A.; Incicchitti, a.; Tretyak, V. I. (2019). "Experimentelle Suche nach seltenen Alpha- und Beta -Zerfällen". Europäisches physisches Journal a. 55 (140): 4–6. Arxiv:1908.11458. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2. S2CID 201664098.
  15. ^ a b Cameron, A. G. W. (1973). "Fülle der Elemente im Sonnensystem" (PDF). Space Science Reviews. 15 (1): 121–146. Bibcode:1973SSRV ... 15..121c. doi:10.1007/bf00172440. S2CID 120201972.
  16. ^ "Seltenerde Metall Langzeitluftbelichtungstest". Abgerufen 2009-08-08.
  17. ^ a b c d "Chemische Reaktionen von Cerium". Webelemente. Abgerufen 9. Juli 2016.
  18. ^ a b Greenwood und Earnshaw, S. 1238–9
  19. ^ Gray, Theodore (2010). Die Elemente. Black Dog & Leventhal Pub. ISBN 978-1-57912-895-1.
  20. ^ Greenwood und Earnshaw, S. 1235–8
  21. ^ Greenwood und Earnshaw, S. 1240–2
  22. ^ Mikhail N. Bochkarev (2004). "Molekulare Verbindungen von" neuen "divalen Lanthaniden". Überprüfungen der Koordinationschemie. 248 (9–10): 835–851. doi:10.1016/j.ccr.2004.04.004.
  23. ^ M. Cristina Cassani; Yurii K. Gun'ko; Peter B. Hitchcock; Alexander G. Hulkes; Alexei V. Khvostov; Michael F. Lappert; Andrey V. Protchenko (2002). "Aspekte der nicht klassischen Organolanthanidchemie". Zeitschrift für organometallische Chemie. 647 (1–2): 71–83. doi:10.1016/s0022-328x (01) 01484-x.
  24. ^ Kreh, Robert P.; Spotnitz, Robert M.; Lundquist, Joseph T. (1989). "Vermittelte elektrochemische Synthese von aromatischen Aldehyden, Ketonen und Chinonen unter Verwendung von ceric methansulfonat". Das Journal of Organic Chemistry. 54 (7): 1526–1531. doi:10.1021/jo00268a010.
  25. ^ Greenwood und Earnshaw, S. 1242–4
  26. ^ Daniel L. Reger; Scott R. Goode; David Warren Ball (2. Januar 2009). Chemie: Prinzipien und Praxis. Cengage -Lernen. p. 482. ISBN 978-0-534-42012-3. Abgerufen 23. März 2013.
  27. ^ a b c Greenwood und Earnshaw, S. 1244–8
  28. ^ Sroor, Farid M.A.; Edelmann, Frank T. (2012). "Lanthanides: Tetravalent anorganisch". Enzyklopädie der anorganischen und bioinorganischen Chemie. doi:10.1002/9781119951438.IBC2033. ISBN 978-1-119-95143-8.
  29. ^ McGill, Ian. "Seltene Erdvorkommen". Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. Vol. 31. Weinheim: Wiley-Vch. p. 190. doi:10.1002/14356007.A22_607.
  30. ^ Brener, L.; McKennis, J. S.; Pettit, R. (1976). "Cyclobutadien in der Synthese: Endo-Tricyclo [4.4.0.02,5] Deca-3,8-Dien-7,10-Dion". Org. Synthesizer. 55: 43. doi:10.15227/orgsyn.055.0043.
  31. ^ B. P. Belousov (1959). "Периодически действющая реакцches и е м механизз" [regelmäßig schauspielerische Reaktion und sein Mechanismus]. O (auf Russisch). 147: 145.
  32. ^ Gschneidner K.A., hrsg. (2006). "Kapitel 229: Anwendungen von tetravalenten Ceriumverbindungen". Handbuch zur Physik und Chemie von Seltenen Erden, Band 36. Niederlande: Elsevier. S. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.
  33. ^ Greenwood und Earnshaw, S. 1248–9
  34. ^ a b Sella, Andrea. "Chemie in seinem Element: Cerium". 2016. Abgerufen 25. Juli 2016.
  35. ^ a b Schelter, Eric J. (20. März 2013). "Cerium unter der Linse". Naturchemie. 5 (4): 348. Bibcode:2013natch ... 5..348s. doi:10.1038/nchem.1602. PMID 23511425.
  36. ^ Krill, G.; Kapper, J. P.; Meyer, A.; Abadli, L.; Ravet, M. F. (1981). "Oberflächen- und Masseneigenschaften von Ceriumatomen in mehreren Cerium-intermetallischen Verbindungen: XPS- und Röntgenabsorptionsmessungen". Journal of Physics F: Metallphysik. 11 (8): 1713–1725. Bibcode:1981JPHF ... 11.1713K. doi:10.1088/0305-4608/11/8/024.
  37. ^ a b c "Visuelle Elemente: Cerium". London: Royal Society of Chemistry. 1999–2012. Abgerufen 31. Dezember, 2009.
  38. ^ a b c d e f g Emsley, John (2011). Bausteine ​​der Natur: Ein A-Z-Leitfaden für die Elemente. Oxford University Press. S. 120–125. ISBN 978-0-19-960563-7.
  39. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). Die Entdeckung der Elemente (6. Aufl.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  40. ^ Wochen, Mary Elvira (1932). "Die Entdeckung der Elemente: xi. Einige Elemente, die mit Hilfe von Kalium und Natrium isoliert wurden: Zirkonium, Titan, Cerium und Thorium". Das Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231–1243. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231.
  41. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Wiederentdeckung der Elemente: Die Seltenen Erden - die Anfänge" (PDF). Das Sechseck: 41–45. Abgerufen 30. Dezember 2019.
  42. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Wiederentdeckung der Elemente: Die Seltenen Erden - die verwirrenden Jahre" (PDF). Das Sechseck: 72–77. Abgerufen 30. Dezember 2019.
  43. ^ a b c Hirai, Shinji; Shimakage, Kazuyoshi; Saitou, Yasushi; Nishimura, Toshiyuki; Uemura, Yoichiro; Mitomo, Mamoru; Brewer, Leo (2005-01-21). "Synthese und Sintern von Cerium (III) Sulfidpulver". Zeitschrift der American Ceramic Society. 81 (1): 145–151. doi:10.1111/j.1151-2916.1998.tb02306.x.
  44. ^ a b c Hadden, Gavin, hrsg. (1946). "Kapitel 11 - Ames -Projekt". Geschichte von Manhattan Distrikt. Vol. 4. Washington, D.C.: United States Army Corps of Engineers.
  45. ^ Greenwood und Earnshaw, p. 1294
  46. ^ a b c Burke, Ernst A.J. (2008). "Die Verwendung von Suffixen in Mineralnamen" (PDF). Elemente. 4 (2): 96. Abgerufen 7. Dezember 2019.
  47. ^ "Monazit- (CE): Mineralinformationen, Daten und Orte". www.mindat.org.
  48. ^ a b "Cnmnc". nrmima.nrm.se. Archiviert von das Original Am 2019-08-10. Abgerufen 2018-10-06.
  49. ^ "Bastnäsit- (CE): Mineralinformationen, Daten und Orte". www.mindat.org.
  50. ^ a b c d Greenwood und Earnshaw, S. 1229–1232
  51. ^ Thomas, J. B.; Bodnar, R. J.; Shimizu, N.; Chesner, C. A. (2003). "Schmelzen Sie Einschlüsse im Zirkon". Bewertungen in Mineralogie und Geochemie. 53 (1): 63–87. Bibcode:2003rvmg ... 53 ... 63t. doi:10.2113/0530063.
  52. ^ "Cerianite- (CE): Mineralinformationen, Daten und Orte".
  53. ^ Graham, A. R. (1955). "CEO von Cerianite2: Ein neues Seltenerdoxidmineral ". Amerikanischer Mineralogist. 40: 560–564.
  54. ^ "Mindat.org - Minen, Mineralien und mehr". www.mindat.org.
  55. ^ nrmima.nrm.se
  56. ^ Lewes, Vivian Byam (1911). "Beleuchtung". In Chisholm, Hugh (Hrsg.). Encyclopædia Britannica. Vol. 16 (11. Aufl.). Cambridge University Press. p. 656.
  57. ^ Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (Hrsg.). Die Chemie des Aktinid- und Transaktinidelements (PDF). Vol. 3 (3. Aufl.). Dordrecht, Niederlande: Springer. S. 52–160. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. ISBN 978-1-4020-3555-5. Archiviert von das Original (PDF) am 2016-03-07.
  58. ^ a b Greenwood und Earnshaw, p. 1228
  59. ^ a b Klaus Reinhardt und Herwig Winkler in "Cerium Mischmetal, Ceriumlegierungen und Ceriumverbindungen" in Ullmanns Enzyklopädie der Industriemchemie 2000, Wiley-Vch, Weinheim. doi:10.1002/14356007.A06_139
  60. ^ Wilkinson, Tom (6. November 2009). "Buch eines Lebens: Die Periodenzüchtertabelle von Primo Levi". Der Unabhängige. Abgerufen 25. Oktober 2016.
  61. ^ Bleiwas, D.I. (2013). Potential für die Wiederherstellung von Cerium in Automobilkatalysatoren. Reston, Va .: US -Innenministerium, U.S. Geologische Befragung.
  62. ^ "Der Denox -Katalysator von Argonne beginnt umfangreiche Dieselmotorenabgase". Argonne National Laboratory. Archiviert von das Original Am 2015-09-07. Abgerufen 2014-06-02.
  63. ^ AWS D10.11m/D10.11 - Ein American National Standard - Leitfaden für das Wurzelpassschweißen ohne Unterstützung. Amerikanische Schweißer Gesellschaft. 2007.
  64. ^ Arenas, L.F.; Ponce de León, C.; Walsh, F.C. (2016). "Elektrochemische Redoxprozesse mit löslichen Ceriumarten" (PDF). Elektrochimica Acta. 205: 226–247. doi:10.1016/j.electacta.2016.04.062.
  65. ^ Gupta, C. K. & Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Rohige Metallurgie von Seltenen Erden. CRC Press. p. 30. ISBN 978-0-415-33340-5.
  66. ^ Ceriumdioxid Archiviert 2013-03-02 bei der Wayback -Maschine. Nanopartikel.info (2011-02-02)
  67. ^ Trovarelli, Alessandro (2002). Katalyse durch Ceria und verwandte Materialien. Imperial College Press. S. 6–11. ISBN 978-1-86094-299-0.
  68. ^ Sims, Zachary (2016). "Ceriumbasierte, intermetallisch gestärkte Aluminiumgusslegierung: Hochvolumme Co-Produktentwicklung". Jom. 68 (7): 1940–1947. Bibcode:2016jom .... 68G1940s. doi:10.1007/s11837-016-1943-9. Osti 1346625. S2CID 138835874.
  69. ^ "Cerium GF39030353". 2021-09-22. Abgerufen 2021-12-22.
  70. ^ Pol, Arjan; Barends, Thomas R. M.; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jettten, Mike S. M.; Op den Camp, Huub J. M. (2013). "Seltene erdmetalle sind für das methanotrophe Leben in vulkanischen Schlammpots essentiell". Umweltmikrobiologie. 16 (1): 255–64. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.
  71. ^ Kang, L., Shen, Z. & Jin, C. Neodym Kationen ND3+ wurden in das Innere von transportiert Euglena gracilis 277. Chin.sci.bull. 45, 585–592 (2000). https://doi.org/10.1007/bf02886032
  72. ^ Dai, Tianhong; Huang, ying-ying; Sharma, Sulbha K.; Hashmi, Javad T.; Kurup, Divya B.; Hamblin, Michael R. (2010). "Topische antimikrobielle für Verbrennungswundinfektionen". Jüngste Pat Anti-Infect Drug Discov. 5 (2): 124–151. doi:10.2174/157489110791233522. PMC 2935806. PMID 20429870.
  73. ^ Attof, Rachid; Magnin, Christophe; Bertin-Maghit, Marc; Olivier, Laure; Tissot, Sylvie; Petit, Paul (2007). "Methämoglobinämie durch Ceriumnitratvergiftung". Brennt. 32 (8): 1060–1061. doi:10.1016/j.burns.2006.04.005. PMID 17027160.
  74. ^ Pol, Arjan; Barends, Thomas R.M.; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jettten, Mike S.M.; Op den Camp, Huub J. M. (2013). "Seltene erdmetalle sind für das methanotrophe Leben in vulkanischen Schlammpots essentiell". Umweltmikrobiologie. 16 (1): 255–264. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.

Literaturverzeichnis